Giải thích tại sao:
O2 + Al —-> Al2O3
Nghĩa là sản phẩm sẽ chỉ lấy hóa trị III của Al sang O thôi còn đâu 2 ở O mất ạ?
Mình không hiểu lắm ở cái công thức O2 + Cu —-> CuO
Có bạn bảo đồng chỉ l/kết 1 nguyên tử O2 thôi. Cái này là quy ước hay gì ạ? Giải thích chi tiết được hơn không ạ?
Giải thích các bước giải:
Giả sử: Al + O2 –> X
Vì trc pu có Al và O –> X: AlxOy
Theo QTHT => 3x = 2y
=> x/y = 2/3 => X là Al2O3
Cu + O2 —> CuO
Cu có htri I, II khi đốt Cu trong oxi dư => Cu đạt max htri
=> Cu htri II mà O htri II => CuO
Cu + O2 –> Cu2O (có thể xảy ra <=> O2 hết)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Oxi luôn có hóa trị II , Al luôn có hóa trị III
Gọi CTHH của oxit là $Al_xO_y$
Theo quy tắc hóa trị :
$III.x = II.y ⇔ \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3}$
Vậy CTHH : $Al_2O_3$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
(Cứ 4 nguyên tử Al tác dụng với 3 phân tử $O_2$ thì tạo thành hai phân tử $Al_2O_3$)
$b/$
Oxi luôn hóa trị II, Cu có hai hóa trị là I và II. Nhưng khi tác dụng với $O_2$(một chất có tính oxi hóa mạnh thì $Cu$ lên hóa trị cao nhất là II.
Gọi CTHH : $Cu_xO_y$
Theo quy tắc hóa trị :
$IIx = II.y ⇔ \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{2} = \dfrac{1}{1}$
Vậy CTHH : $CuO$
$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$