Giải thích và chứng minh SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxh 30/07/2021 Bởi Valerie Giải thích và chứng minh SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxh
Đáp án: Giải thích các bước giải: SO2 + Br2 +2H2O –> 2HBr + H2SO4 (tính khử)SO2 + Mg –> S + 2MgO (tính oxi hóa) Bình luận
Giải thích các bước giải: *Giải thích: $SO_{2}$ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa vì nguyên tố S trong $SO_{2}$ có số oxi hóa trung gian là +4, dễ dàng cho e hoặc nhận e. $S^{+4}$ → $S^{+6}$ +2e (tính khử) $S^{+4}$ + 4e → $S^{0}$ (tính oxi hóa) *Chứng minh: Là chất khử $SO_{2}$ + $Cl_{2}$ + 2$H_{2}$O → 2HCl+ $H_{2}$ $SO_{4}$ 5$SO_{2}$ + 2 $KMnO_{4}$+ 2 $H_{2}$O → 2$H_{2}$ $SO_{4}$ +2$MnSO_{4}$+$K_{2}$$SO_{4}$ Là chất oxh $SO_{2}$ + $H_{2}$S → 3S + $H_{2}$O $SO_{2}$ + 2Mg→ S+ MgO *Mong câu trả lời có ích Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
SO2 + Br2 +2H2O –> 2HBr + H2SO4 (tính khử)
SO2 + Mg –> S + 2MgO (tính oxi hóa)
Giải thích các bước giải:
*Giải thích: $SO_{2}$ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa vì nguyên tố S trong $SO_{2}$ có số oxi hóa trung gian là +4, dễ dàng cho e hoặc nhận e.
$S^{+4}$ → $S^{+6}$ +2e (tính khử)
$S^{+4}$ + 4e → $S^{0}$ (tính oxi hóa)
*Chứng minh:
Là chất khử $SO_{2}$ + $Cl_{2}$ + 2$H_{2}$O → 2HCl+ $H_{2}$ $SO_{4}$
5$SO_{2}$ + 2 $KMnO_{4}$+ 2 $H_{2}$O → 2$H_{2}$ $SO_{4}$ +2$MnSO_{4}$+$K_{2}$$SO_{4}$
Là chất oxh $SO_{2}$ + $H_{2}$S → 3S + $H_{2}$O
$SO_{2}$ + 2Mg→ S+ MgO
*Mong câu trả lời có ích