Giúp::!!
Bài 4: Nguyên tử X có tổng số hạt là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt.
a/ Hãy xác định số p, số n và số e trong nguyên tử X.
b/ Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X, biết X có 3 lớp e.
c/ Hãy viết tên, kí hiệu hoá học của X.
Giải thích các bước giải:
a) Gọi số proton, nơtron, electron của nguyên tử là `p,n,e` `(p,n,e in N`*`)`
Theo đề, có hệ:
$\left\{\begin{matrix}p+n+e=52\\p+e-n=16\end{matrix}\right.$`=>`$\left\{\begin{matrix}2p+n=52\\2p-n=16\end{matrix}\right.$`=>`$\left\{\begin{matrix}p=e=17\\n=18\end{matrix}\right.$`=>X` là `Clo`
b) Sơ đồ:
-Lớp 1: `2e`
-Lớp 2: `8e`
– Lớp 3: `7e`
c) Tên: `Clo`
KHHH: `Cl`
Giải thích các bước giải:
a.
Nguyên tử X có 52 hạt ⇒ p + e + n = 52
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt ⇒ p + e – n = 16
mà p = e ⇒ 2p + n = 52; 2p – n = 16
⇒ p = e = 17; n= 18
b.
$+)\Big)\Bigg)\\ $
Lớp 1: 2e
Lớp 2: 8e
Lớp 3: 7e
c. Tên X: Clo
Kí hiệu: Cl