Giúp e bài này với help meeeeeeeeeeeee Một hidrocacbon A ở điều kiện thường ở thể khí. Khi cho A tác dụng với Cl2 trong điều kiện thích hợp thì được s

Đáp án: a) CTCT của A: \(C{H_2} = CH – C{H_3}\) và B: \(C{H_2} = CH – C{H_2}Cl\)

             b) CTCT của D: \({({C_9}{H_{14}}C{l_4})_m}\)

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức của sản phẩm B là: \({C_x}{H_{y – k}}C{l_k}\) (với x ≤ 4, Vì A ở thể khí).

Vì 0,125 mol B làm mất màu vừa đủ 0,125 mol dung dịch $Br_2$

Cho nên trong B còn một liên kết đôi C=C.

Ta có: \(\% {m_{Cl}} = \dfrac{{34,5k}}{{12x + y + 34,5k}}.100\%  = 46,405\% \)

+) Xét k=1 → 12x+y=42 ⇒ A là $C_3H_6$

+) Xét k=2 → 12x+y=884 ⇒ Loại vì không có khí nào thỏa mãn

Vậy chất B là \({C_3}{H_5}Cl\)

a) CTCT của A: \(C{H_2} = CH – C{H_3}\) và B: \(C{H_2} = CH – C{H_2}Cl\)

b) polime C có dạng: \({({C_3}{H_5}Cl)_n}\) hay \({C_{3n}}{H_{5n}}C{{\mathop{\rm l}\nolimits} _n}\)

Clo hóa C:

\({C_{3n}}{H_{5n}}C{{\mathop{\rm l}\nolimits} _n} + xC{l_2} \to {C_{3n}}{H_{5n – x}}C{{\mathop{\rm l}\nolimits} _{n + x}} + xHCl\)

Theo đề bài: D có hàm lượng phần trăm clo là 53,788% theo khối lượng nên:

\(\% {m_{Cl}} = \dfrac{{35,5n + 34,5x}}{{76,5n + 34,5x}}.100\%  = 53,788\% \)

\( \to \dfrac{n}{x} = \dfrac{3}{1}\)

Vậy cứ 3 phân tử C thì có 1 nguyên tử clo tham gia clo hóa

⇒ CTCT của D: \({({C_9}{H_{14}}C{l_4})_m}\)