Giúp e với mọi người ơi =((
– Cho 0,2 mol hỗn hợp X gồm etan, propan và propen qua dung dịch brom dư, thấy khối lượng bình brom tăng 4,2g. Lượng khí còn lại đem đốt cháy hoàn toàn thu được 6,48g nước.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp đầu.
Đáp án:
50% 30% và 20%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2{C_2}{H_6} + 7{O_2} \to 4C{O_2} + 6{H_2}O\\
{C_3}{H_8} + 5{O_2} \to 3C{O_2} + 4{H_2}O\\
{C_3}{H_6} + B{r_2} \to {C_3}{H_6}B{r_2}\\
b)\\
n{H_2}O = \dfrac{{6,48}}{{18}} = 0,36\,mol\\
n{C_3}{H_6} = \dfrac{{4,2}}{{42}} = 0,1\,mol\\
hh:{C_2}{H_6}(a\,mol),{C_3}{H_8}(b\,mol)\\
a + b = 0,2 – 0,1\\
3a + 4b = 0,36\\
\Rightarrow a = 0,04;b = 0,06\\
\% V{C_3}{H_6} = \dfrac{{0,1}}{{0,2}} \times 100\% = 50\% \\
\% V{C_2}{H_6} = \dfrac{{0,04}}{{0,2}} \times 100\% = 20\% \\
\% V{C_3}{H_8} = 100 – 50 – 20 = 30\%
\end{array}\)