Giúp e với nha , e cảm ơ
Hòa tan hoàn toàn 6,59 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, và Al cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch HCI 2,5M thu được khí H2 và dung dịch chứa 14,185 gam muối. a) Tính phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp b) Tính thể tích khí H2 đã thoát ra ở đktc ?
* m X = 6,59 (g)
m muối = 14,185 (g)
V HCl = 100 (ml) = 0,1 (l)
Cm HCl = 2,5 (M)
=> n HCl = Cm . V = 2,5 . 0,1 = 0,25 (mol)
* PTHH
Fe + 2 HCl –> FeCl2 + H2
a————2a———-a——-a
Fe3O4 + 8 HCl –> FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O
b————8b———b——–2b———4b
2 Al + 6 HCl –> 2 AlCl3 + 3 H2
2c———–6c———-2c——–3c
* Ta có hệ 3 pt :
56 . a + 232 . b + 27 . 2c = 6,59
2a + 8b + 6c = 0,25
127 . (a + b) + 162,5 . 2b + 133,5 . 2c = 14,185
<=> a = 0,03
b = 0,02
c = 0,005
* m Fe = 56 . a = 56 . 0,03 = 1,68
=> %m Fe = 1,68/6,59 . 100 % = 25,5%
* n H2 = a + 3c = 0,045 (mol)
=> V H2 = 0,045 . 22,4 = 1,008 (l)
Đáp án:
100ml=0,1lit
$nHCl=0,1.2,5=0,25$
Gọi số mol $Fe$: x
$Fe_{3}O_{4}$: y
$Al$ : z
$Fe+ 2HCl → FeCl_{2} +H_{2}$
$Fe_{3}O_{4} +8HCl → FeCl_{2}+2 FeCl_{3} + 4H_{2}O$
y 8y y 2y
$2Al+6HCl → 2AlCl_{3} +3H_{2}$
$56x+232y+27z=6,59$
$2x+8y+3z=0,25$
$127x+452y+133,5z=14,185$
⇒$x=0,03 ;y=0,02; z=0,01$
$\%mFe=\frac{0,03.56}{6,59}.100=25,5\%$
$nH_{2}=nFe+\frac{3}{2}nAl$
⇔$nH_{2}=0,03+\frac{3}{2}.0,1=0,045$
$VH_{2}=0,045=1,008lit$