Giúp em bài này vs ạ
Nung m hỗn hợp Zn và S trong bình kín chứa không khí. Sau một thời gian, thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dd HCl dư thu được 2.24 lít hh khí có tỉ khối so vs Hidro là 13.8 và thu được 3.84g chất rắn ko tan. Tính m và hiệu suất phản ứng giữa Zn và S.
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!
Đáp án:
`m = 12,9 (g)`
`H = 80%`
Giải thích các bước giải:
$X\begin{cases}Zn\\S\\\end{cases}$ $\xrightarrow{t^0}$ $A\begin{cases}Zn (dư)\\ZnS\\S (dư)\\\end{cases}$ $\xrightarrow{HCl (dư)}$ $\begin{cases}2,24(l)\begin{cases}H_2\\H_2S\\\end{cases}\\S (dư): 3,84(g)\\\end{cases}$
Ta có:
$n_{Zn} = n_{H_2S} + n_{H_2}$
$n_{S(pư)} = n_{ZnS} = n_{H_2S}$
`n_{S(dư)} = {3,84}/32 = 0,12 (mol)`
Hỗn hợp khí $Z$ có tỉ khối với $H_2$ là $13,8$.
$\to d_{({Z/{H_2}})} = 13,8$
$\to M_Z = 13,8.2 = 27,6 (g/mol)$
$H_2: 2$ $6,4$
$↘ $ $↗$
$27,6$ `\to n_{H_2}/n_{H_2S} = {6,4}/{25,6} = 1/4`
$↗$ $↘$
$H_2S: 34$ $25,6$
Mà `n_{H_2} + n_{H_2S} = {2,24}/{22,4} = 0,1 (mol)`
$\to$ `n_{H_2}/1 = n_{H_2S}/4 = {0,1}/5 = 0,02`
$\to \begin{cases}n_{H_2} = 0,02 (mol)\\n_{H_2S} = 0,08 (mol)\\\end{cases}$
$\to \begin{cases}n_{Zn} = 0,02 + 0,08 = 0,1 (mol)\\n_S = 0,12 + 0,08 = 0,2 (mol)\\\end{cases}$
Khối lượng $m$ là:
`m = m_{Zn} + m_S`
`= 0,1.65 + 0,2.32`
`= 12,9 (g)`
Vì `n_{Zn} < n_S (0,1 < 0,2)`
Hiệu suất phản ứng giữa $Zn$ và $S$ là:
`H = {n_{ZnS}.100%}/{n_{Zn}} = {0,08.100%}/{0,1}`
`= 80%`