Giúp em c68 với ạ
Đốt cháy hoàn toàn 8,64g hỗn hợp glucozơ và saccarozơ thu được khí co2 và 5,04g h2o. Dẫn toàn bộ lượng co2 thu được 200ml ba(oh)2 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là?
Giúp em c68 với ạ Đốt cháy hoàn toàn 8,64g hỗn hợp glucozơ và saccarozơ thu được khí co2 và 5,04g h2o. Dẫn toàn bộ lượng co2 thu được 200ml ba(oh)2 1M
By Melanie
Đáp án:
5,04
Giải thích các bước giải:
Khi đốt cháy cacbohiđrat ta luôn có nCO2 = nO2
Áp dụng định luật BTKL: mH2O = mcacbohiđrat + mO2 – mCO2
Giải chi tiết:
Khi đốt cháy cacbohiđrat ta luôn có nCO2 = nO2 = 0,3 mol
BTKL: mH2O = mcacbohiđrat + mO2 – mCO2 = 8,64 + 0,3.32 – 0,3.44 = 5,04 gam
Đáp án:
\(m = 19,7{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Glucozo và saccarozo đều có CTPT dạng \(C_n(H_2O)_m\)
Đốt cháy hỗn hợp
\({C_n}{({H_2}O)_m} + n{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + m{H_2}O\)
Ta có:
\( \to {m_C} = {m_{hh}} – {m_{{H_2}O}} = 8,64 – 5,04 = 3,6{\text{ gam}}\)
\( \to {n_C} = \frac{{3,6}}{{12}} = 0,3 = {n_{C{O_2}}}\)
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5\)
Vậy phản ứng tạo hỗn hợp muối
\(Ba{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)
\(Ba{(OH)_2} + 2C{O_2}\xrightarrow{{}}Ba{(HC{O_3})_2}\)
Vì 1,5 là trung bình của 1 và 2.
\( \to {n_{BaC{O_3}}} = {n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{BaC{O_3}}} = 0,1.197 = 19,7{\text{ gam}}\)