Giúp em c68 với ạ
Đốt cháy hoàn toàn 8,64g hỗn hợp glucozơ và saccarozơ thu được khí co2 và 5,04g h2o. Dẫn toàn bộ lượng co2 thu được 200ml ba(oh)2 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là?
Giúp em c68 với ạ
Đốt cháy hoàn toàn 8,64g hỗn hợp glucozơ và saccarozơ thu được khí co2 và 5,04g h2o. Dẫn toàn bộ lượng co2 thu được 200ml ba(oh)2 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là?
Đáp án:
5,04
Giải thích các bước giải:
Khi đốt cháy cacbohiđrat ta luôn có nCO2 = nO2
Áp dụng định luật BTKL: mH2O = mcacbohiđrat + mO2 – mCO2
Giải chi tiết:
Khi đốt cháy cacbohiđrat ta luôn có nCO2 = nO2 = 0,3 mol
BTKL: mH2O = mcacbohiđrat + mO2 – mCO2 = 8,64 + 0,3.32 – 0,3.44 = 5,04 gam
Đáp án:
\(m = 19,7{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Glucozo và saccarozo đều có CTPT dạng \(C_n(H_2O)_m\)
Đốt cháy hỗn hợp
\({C_n}{({H_2}O)_m} + n{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + m{H_2}O\)
Ta có:
\( \to {m_C} = {m_{hh}} – {m_{{H_2}O}} = 8,64 – 5,04 = 3,6{\text{ gam}}\)
\( \to {n_C} = \frac{{3,6}}{{12}} = 0,3 = {n_{C{O_2}}}\)
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5\)
Vậy phản ứng tạo hỗn hợp muối
\(Ba{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)
\(Ba{(OH)_2} + 2C{O_2}\xrightarrow{{}}Ba{(HC{O_3})_2}\)
Vì 1,5 là trung bình của 1 và 2.
\( \to {n_{BaC{O_3}}} = {n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{BaC{O_3}}} = 0,1.197 = 19,7{\text{ gam}}\)