giúp em câu này với ạ:
đốt cháy 12 gam cacbon
a,tính thể tích oxi cần dùng(ĐKTC) để đốt cháy lượng cacbon trên?
b,tính thể tích không khí cần dùng(ĐKTC).biết rằng oxi chiếm 1/5 không khí.
c,tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi ở trên?biết rằng trong quá trình điều chế lượng KMnO4 hao hụt 10%
giúp em câu này với ạ: đốt cháy 12 gam cacbon a,tính thể tích oxi cần dùng(ĐKTC) để đốt cháy lượng cacbon trên? b,tính thể tích không khí cần dùng(ĐKT
By Eliza
Đáp án:
a) 22,4l
b) 112l
c) 284,4g
Giải thích các bước giải:
a) PTHH : C + O2 –> CO2 (1)
nC = 12/12 = 1(mol)
Theo PTHH (1) nO2 = nC = 1 (mol)
=> VO2 = 1.22,4 = 22,4l
b) Vkk = 22,4.5 = 112l
c) PTHH : 2KMnO4 –> K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)
Theo PTHH (2) nKMnO4 = 2nO2 = 2(mol)
mKMnO4 = 2.158= 316(g)
vì thực tế trong quá trình điều chế lượng KMnO4 bị hao hụt 10%
nên khối lượng thực tế cần là
m thực tế = 316.90% =284,4g
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
C + {O_2} \xrightarrow{t^0} C{O_2}\\
{n_C} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{12}}{{12}} = 1mol\\
{n_{{O_2}}} = {n_C} = 1mol\\
{V_{{O_2}}} = n \times 22,4 = 1 \times 22,4 = 22,4l\\
b)\\
{V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 5 \times 22,4 = 112l\\
c)\\
2KMn{O_4} \xrightarrow{t^0} {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
{n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 2mol\\
{m_{KMn{O_4}}} = n \times M = 2 \times 158 = 316g\\
\text{Khối lượng của $KMnO_4$ cần dùng là :}\\
{m_{KMn{O_4}}} = \dfrac{{316 \times 110}}{{100}} = 347,6g
\end{array}\)