giúp em nha các mod
6. Đốt cháy 56ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 134,4 ml khí oxi.
a. Tính thể % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
b. Thể tích CO¬2 sinh ra ở đktc.
giúp em nha các mod
6. Đốt cháy 56ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 134,4 ml khí oxi.
a. Tính thể % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
b. Thể tích CO¬2 sinh ra ở đktc.
Đáp án:
a) Gọi thế tích của CH4 và C2H2 lần lượt là x, у (ml).
Pt : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H20
x 2x x 2x (ml)
PT: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
у 2,5y 2y y (ml)
Theo thể tích hỗn hợp và thể tích oxi, ta có hệ phương trình:
x+y=28
2x+2,5y=67,2
Giải (1) và (2), ta được x = 5,6ml và y = 22,4ml.
%VCH4 = 5,6285,628 x 100%
= 20%; %VC2H2
= 100% – 20%
= 80%
b) Thể tích khí khí CO2 sinh ra
V CO2= x + 2y = 5,6 + 2 x 22,4 = 50,4ml
Giải thích các bước giải:
$PTHH :$
$CH_4+2O_2\overset{t^o}\to CO_2+2H_2O(1)$
$2C_2H_4+5O_2\overset{t^o}\to 4CO_2+2H_2O(2)$
$a.Gọi\ V_{CH_4}=a(ml);V_{C_2H_4}=b(ml)(a,b>0)$
Ta có :
$V_{hh}=a+b=56ml$
$V_{O_2}=2a+2,5b=134,4ml$
Ta có hpt :
$\left\{\begin{matrix}
a+b=56 & \\
2a+2,5b=134,4 &
\end{matrix}\right.$
$⇔\left\{\begin{matrix}
a=11,2 & \\
b=44,8 &
\end{matrix}\right.$
$⇒\%V_{CH_4}=\dfrac{11,2}{56}.100\%=20\%$
$\%V_{C_2H_2}=100\%-20\%=80\%$
b.Theo pt (1) và (2) :
$V_{CO_2}=a+2b=100,8ml$