Hóa học Giúp em với: Có ai biết tính nồng độ phần trăm của CH3COOH khi biết pH không ạ? 12/07/2021 By Isabelle Giúp em với: Có ai biết tính nồng độ phần trăm của CH3COOH khi biết pH không ạ?
Em tham khảo nhé! +) PT: $CH_3COOH ⇄ CH_3COO^- + H^+$ Ta có: $pH = -lg[H^+] \to [H^+] = 10^{-pH}$ +) Vì PT trên là cân bằng thuận nghịch nên $[CH_3COOH] > [H^+] = 10^{-pH}$ Vậy nên khi cần tính nồng độ phần trăm của $CH_3COOH$ e cần có thêm hằng số can bằng K và khối lượng riêng d. Trả lời
+ đầu tiên ta tính được CM của H+ theo công thức pH= -log([H+]) => nCH3COOH= nH+ = CM .V => mCH3COOH= nCH3COOH. 60 => mdd= V. D (D là khối lượng riêng) => C%= $\frac{mCH3COOH}{mdd}$ .100 chúc chủ tus học giỏi điểm cao nhé ^^ Trả lời
Em tham khảo nhé!
+) PT: $CH_3COOH ⇄ CH_3COO^- + H^+$
Ta có: $pH = -lg[H^+] \to [H^+] = 10^{-pH}$
+) Vì PT trên là cân bằng thuận nghịch nên $[CH_3COOH] > [H^+] = 10^{-pH}$
Vậy nên khi cần tính nồng độ phần trăm của $CH_3COOH$ e cần có thêm hằng số can bằng K và khối lượng riêng d.
+ đầu tiên ta tính được CM của H+ theo công thức pH= -log([H+])
=> nCH3COOH= nH+ = CM .V
=> mCH3COOH= nCH3COOH. 60
=> mdd= V. D (D là khối lượng riêng)
=> C%= $\frac{mCH3COOH}{mdd}$ .100
chúc chủ tus học giỏi điểm cao nhé ^^