giúp em với, em cần gấp kết quả chính xác ạ
Đốt cháy 6,2 g photpho trong bình chứa 10g oxi. Sau phản ứng chất nào còn dư, vì sao
giúp em với, em cần gấp kết quả chính xác ạ
Đốt cháy 6,2 g photpho trong bình chứa 10g oxi. Sau phản ứng chất nào còn dư, vì sao
Đáp án: PTHH: 4P+5$O_{2}$ →2$P_{2}$$O_{5}$ ( Đk $t^{o}$ )
$n_{P}$ =$\frac{6.2}{31}$ =0.2 (mol)
$\frac{n_{P}}{4}$=$\frac{0.2}{4}$ =0.05
$n_{O}$=$\frac{10}{16}$ =0.625 (mol)
$\frac{n_{O}}{5}$=$\frac{0.625}{5}$ =0.125
Vì $\frac{n_{O}}{5}$>$\frac{n_{P}}{4}$
⇒Oxi dư ;P pư hết
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{P}$ = $\frac{6,2}{31}$ = 0,2 (mol)
$n_{O_{2}}$ = $\frac{10}{16}$ = 1,6 (mol)
2P + 5$O_{2}$ —–> 2$P_{2}$$O_{5}$
Trước pứ : 0,2 —–> 1,6 ———>0,2 (mol)
Khi pứ : 0,2 ——> 0,5 ——-> 0,2 (mol)
Sau pứ : 0 ———>1,1 ——->0 (mol)
Vậy sau phản ứng oxi dư 1,1 mol