Giúp em với lúc trước em có ghi nhầm ạ
Hòa tan 10,4 g hỗn hợp gồm Mg và Fe trong dung dịch H2SO4 (loãng,dư) —-> 6,72 (lít) H2 (đktc).
a, Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b, Nếu cho cùng lượng hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 nóng,dư thì thu được bao nhiêu (lít) SO2 (đktc).
Đáp án: nH2= 6,72 ÷ 22,4= 0,3 (mol)
Gọi nMg= x (mol) , nFe= y (mol)
⇒ 24x + 56y= 10,4 (g) (1)
PTHH: Mg + H2So4 → MgSo4 + H2
x x (mol)
Fe + H2So4 → FeSo4 + H2
y y (mol)
⇒ x + y= 0,3 (mol) (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x= 0,2 (mol) , y= 0,1 (moL)
a) khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:
mFe= 0,1 × 56 = 5,6 (g)
mMg= 0,2 × 24= 4,8 (g)
b) Cho dung dịch ban đầu tác dụng với H2So4 đặc nóng thì:
PTHH: Mg + 2H2So4đ → MgSo4 + 2H2O + So2
0,2 0,2 (mol)
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(So4)3 + 6H2O + 3So2
0,1 0,15 (mol)
⇒ nSo2= 0,2 + 0,15= 0,35 (mol)
⇒ V(So2)= 0,35 × 22,4= 7,84(l)
Đáp án:
a, Gọi số mol Mg và Fe trong 10,4g hỗn hợp lần lượt là a;b(mol)
$\Rightarrow 24a+56b=10,4$
Theo gt ta có: $n_{H_2}=0,3(mol)$
Bảo toàn e ta có: $2a+2b=0,6$
Giải hệ trên ta được $a=0,2;b=0,1$
$\Rightarrow m_{Mg}=4,8(g);m_{Fe}=5,6(g)$
b, Bảo toàn e ta có: $n_{e}=0,2.2+0,1.3=0,7(mol)$
$\Rightarrow n_{SO_2}=\frac{n_{e}}{2}=0,35(mol)$
$\Rightarrow V_{SO_2}=7,84(l)$