Giúp mik 2 bài này ”
Câu 1 : cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dung dịch chứa 49 (g) axit sunfuric
a) sau phản ứng chất nào còn dư , dư bnhieu gam ?
b) Tính thể tích khí H2 bay ra ( đktc )
c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Câu 2 : Cho 3,9 g kim loại Zn tác dụng với dung dịch axit có chứa 1,46 g HCL.Sau phản ứng thu được muối zncl2 và khí h2 bay ra.
a,tính khối lượng muối zncl2 thu được
b,tính thể tích khí h2 (ĐKTC)
c, tính khối lượng chất dư còn lại sau phản ứng
Giúp mik 2 bài này ” Câu 1 : cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dung dịch chứa 49 (g) axit sunfuric a) sau phản ứng chất nào còn dư , dư bnhieu gam ? b) Tín
By Julia
Câu 1 :
– Có hệ phương trình :
$\text{nH2SO4 = 49/98 = 0,5(mol)}$
– Theo hpt , ta đc :
$\text{Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2}$
a) Theo hpt , ta có :
$\text{nZn = 0,2/1(mol) < nH2SO4 = 0,5/1 ( mol )}$
$\text{=> H2SO4 dư}$
$\text{Theo pthh ta có :}$
$\text{nH2SO4 = nZn =0,2 (mol)}$
$\text{Số gam H2SO4 dư sau phản ứngg là}$
$\text{mH2SO4 = (0,5 – 0,2) . 98 = 29,4 (g)}$
$\text{b) Theo pthh , ta có :}$
$\text{nH2 = nZn = 0,2 (mol)}$
$\text{VH}$$_{2}$$\text{= 0,2 . 22,4 = 4,48 ( l )}$
$\text{c) Theo pthh , ta có :}$
$\text{nZnSO4 = nZn = 0,2 (mol)}$
$\text{-> mZnSO4 = 0,2 . 161 = 32,2 ( g )}$
Câu 2 :
( Mik chưa nghĩ ra )
Đáp án:
1/
$a,m_{H_2SO_4}(dư)=29,4g.$
$b,V_{H_2}=4,48l.$
$c,m_{ZnSO_4}=32,2g.$
2/
$a,m_{ZnCl_2}=2,72g.$
$b,V_{H_2}=0,448l.$
$c,m_{Zn}(dư)=2,6g.$
Giải thích các bước giải:
1/
$a,PTPƯ:Zn+H_2SO_4\xrightarrow{} ZnSO_4+H_2↑$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,5}{1}$
$⇒H_2SO_4$ $dư.$
$⇒n_{H_2SO_4}(dư)=0,5-\dfrac{0,2.1}{1}=0,3mol.$
$⇒m_{H_2SO_4}(dư)=0,3.98=29,4g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2g.$
2/
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$n_{Zn}=\dfrac{3,9}{65}=0,06mol.$
$n_{HCl}=\dfrac{1,46}{36,5}=0,04mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,06}{1}>\dfrac{0,04}{2}$
$⇒Zn$ $dư.$
$Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,02mol.$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,02.136=2,72g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,02mol.$
$⇒V_{H_2}=0,02.22,4=0,448l.$
$c,n_{Zn}(dư)=0,06-\dfrac{0,04.1}{2}=0,04mol.$
$⇒m_{Zn}(dư)=0,04.65=2,6g.$
chúc bạn học tốt!