Giúp mình bài này với ạ
Đề bài: Cho 23,2 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được dung dịch B và thấy thoát ra 1,12 lít SO2 ( sản phẩm khử duy nhất ở đktc)
a. Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch B
b. Tính số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng
Giúp mình bài này với ạ Đề bài: Cho 23,2 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được dung dịch
By Ximena
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
Coi hỗn hợp A gồm Fe và O
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_O = b(mol)$
$⇒ 56a + 16b = 23,2$(1)
$Fe^0 →Fe^{3+} + 3e$
$O^0 + 2e → O^{2-}$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$
Bảo toàn electron , ta có : $3n_{Fe} = 2n_O + 2n_{SO2}$
$⇒ 3a – 2b = 2.\frac{1,12}{22,4} = 0,1$(2)
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,3 ; b = 0,4$
BTNT với Fe , có : $n_{Fe2(SO4)3} = \frac{n_{Fe}}{2} = 0,15(mol)$
$⇒ m_{Fe2(SO4)3} = 0,15.400 = 60(gam)$
BTNT với S , ta có :
$n_{H2SO4} = 3n_{Fe2(SO4)3} + n_{SO2} = 0,15.3 + 0,05 = 0,5(mol)$
a,
A gồm Fe (a mol), O (b mol)
$\Rightarrow 56a+16b=23,2$ (1)
$n_{SO_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05 mol$
Bảo toàn e: $3a-2b=0,05.2=0,1$ (2)
(1)(2) $\Rightarrow a=0,3; b=0,4$
$n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,5n_{Fe}=0,15 mol$ (bảo toàn Fe)
$\Rightarrow m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,15.400=60g$
b,
Bảo toàn S: $n_{H_2SO_4}= 3n_{Fe_2(SO_4)_3}+ n_{SO_2}= 3.0,15+0,05= 0,5mol$