Giúp mình bài này với
Đốt cháy hoàn toàn 23,3 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Zn trong bình kín đựng khí oxi, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,1 gam hỗn hợp 2 oxi.
a) viết phương trình hóa học xảy ra .
b) Tính thể tích khí oxi (đktc) đã dùng để đốt chây lượng kim loại trên
c) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên.
@py
`\text{Mong bạn cho mình ctlhn ạ!!!}`
`\text{Gọi nMg và nZn lần lượt là a;ba;b∈N*)`
`\text{PTHH1:2Mg+O2→2MgO}`
` a → a/2→a`
`\text{PTHH2:2Zn+O2→2ZnO}`
` b→ b/2→b`
`\text{Ta có: 24a + 65b=23,3}`
` 40a + 81b=36,1`
`\text{⇒ a=0,7vàb= 0,1`
`\text{VO2 =(0.1/2+0.7/2)×22.4=8.96(l)}`
`\text{mMg= 0.7×24=16,8(g)}`
`\text{mZn=23,3-16,8=6,5(g)}`
2 mg + o2—> 2mgo
0.7 0.35
2zn + o2—> 2zno
0.1 0.05
Gọi n mg và n zn lần lượt là x,y
Ta có 24x + 65y=23.3
40x + 81y=36.1
=) x=0.7
y= 0.1
b)
Vo2 đktc =(0.05+0.35)*22.4=8.96(l)
c)
m mg= 0.7*24=16.8(g)
=) m zn=23.3-16.8=6.5(g)