Giúp mình câu này với. Làm theo kiểu bảo toàn điện tích cho bài này được ko ạ
Cho 2.13g P2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH và 0.02mol Na3PO4 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được dung dịch chưa 6.88g hai chất tan . Tìm x
A.0.03
B.0.057
C.0.139
D.0.05
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
đáp án là A
giải thích các bước giải
theo đề bài ta có
nP2O5=0,015(mol)
ta có ba trường hợp
TH1:Na3po4—->mna3po4=8,2(mol)
TH2:nah2po4—–>mna2hpo4=7,1(mol)
TH3:nah2po4—->mnah2po4=6(mol)
ta thấy 6 bé hơn 6,88 bé hơn 7,1 vậy suy ra ta có
np=u+v=0,05
vậy m = 6,88
u = 0,01 mol và v = 0,04 mol
⇒x= 0,04-0,01=0,03(mol)
đáp số : 0,03 mol
Đáp án:
A. 0,03
Giải thích các bước giải:
– Giả sử chỉ tạo muối : \(Na{H_2}P{O_4}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{Na{H_2}P{O_4}}} = {n_P} = 0,015 \times 2 + 0,02 = 0,05mol\\
\to {m_1} = 0,05 \times 120 = 6g
\end{array}\)
– Giả sử chỉ tạo muối : \(N{a_2}HP{O_4}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{N{a_2}HP{O_4}}} = {n_P} = 0,015 \times 2 + 0,02 = 0,05mol\\
\to {m_2} = 0,05 \times 142 = 7,1g
\end{array}\)
– Giả sử chỉ tạo muối : \(N{a_3}P{O_4}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{N{a_3}P{O_4}}} = {n_P} = 0,015 \times 2 + 0,02 = 0,05mol\\
\to {m_3} = 0,05 \times 164 = 8,2g
\end{array}\)
Ta thấy: \({m_1} < m < {m_2}\)
=> Tạo 2 muối : \(Na{H_2}P{O_4}\) (x) và \(N{a_2}HP{O_4}\) (y)
\(\left\{ \begin{array}{l}
x + y = {n_P} = 0,05\\
142x + 120y = 6,88
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,04\\
y = 0,01
\end{array} \right.\)
Bảo toàn nguyên tố Na:
\({n_{NaOH}} = {n_{Na{H_2}P{O_4}}} + 2{n_{N{a_2}HP{O_4}}} – {n_{N{a_3}P{O_4}}} = 0,03mol\)