Giúp mình nha mn
Hòa tan 6,5 gam kẽm vào 200 gam dung dịch HCl 14,6%. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng
Giúp mình nha mn
Hòa tan 6,5 gam kẽm vào 200 gam dung dịch HCl 14,6%. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng
$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol \\m_{HCl}=200.14,6\%=29,2g \\⇒n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8mol \\PTHH :$
$Zn + 2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
Theo pt : 1 mol 2 mol
Theo đbài : 0,1 mol 0,8 mol
Tỉ lệ : $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,8}{2}$
⇒Sau phản ứng HCl dư
$Theo\ pt : \\n_{HCl\ pư}=2.n_{Zn}=2.0,1=0,2mol \\⇒n_{HCl\ dư}=0,8-0,2=0,6mol \\⇒m_{HCl\ dư}=0,6.36,5=21,95(g) \\n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1 mol \\⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6(g) \\m_{dd\ spư}=6,5+200-0,1.2=206,3(g) \\⇒C\%_{HCl\ dư}=\dfrac{21,9}{206,3}.100\%=10,62\% \\C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{206,3}.100\%=6,59\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)$
$n_{HCl} = \dfrac{200.14,6\%}{36,5} =0,8(mol)$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{HCl(pư)} = 2n_{Zn} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$⇒ n_{HCl\ dư} = 0,8 – 0,2 = 0,6(mol)$
$n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1(mol)$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = m_{Zn} + m_{dd\ HCl} – m_{H_2}$
$= 6,5 + 200 – 0,1.2 = 206,3(gam)$
Vậy :
$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,1.136}{206,3}.100\% = 6,59\%$
$C\%_{HCl\ dư} = \dfrac{0,6.36,5}{206,3}.100\% = 10,62\%$