Giúp mình với ạ 3. Ðốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong bình chứa 9,2g khí oxi(đktc). a) Viết PTHH ? b) Tính thể tích khí oxi(ĐKTC) đã phản ứng?

0 bình luận về “Giúp mình với ạ 3. Ðốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong bình chứa 9,2g khí oxi(đktc). a) Viết PTHH ? b) Tính thể tích khí oxi(ĐKTC) đã phản ứng?”

1. Đáp án:

   b) \({{\text{V}}_{{O_2}}} = 5,6{\text{ lít}}\)

   c) \({m_{{P_2}{O_5}}} = 14,2{\text{ gam}}\)

   Giải thích các bước giải:

    Phản ứng xảy ra:

   \(4P + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{P_2}{O_5}\)

   Ta có: \({n_P} = \frac{{6,2}}{{31}} = 0,2{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{9,2}}{{32}} = 0,2875{\text{ mol}}\)

   Vì \({n_{{O_2}}} > \frac{5}{4}{n_P}\) nên oxi dư.

   \({n_{{O_2}{\text{ phản ứng}}}} = \frac{5}{4}{n_P} = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lit}}\)

   \({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2}{n_P} = 0,1{\text{ mol}} \to {m_{{P_2}{O_5}}} = 0,1.(31.2 + 16.5) = 14,2{\text{ gam}}\)

   Bình luận

2. $n_{P}=0,2mol$

   $n_{O_2}=9,2/32=0,2875mol$

   $a/$

                         $4P   +  5O_2\overset{t^o}{\longrightarrow}2P_2O_5$

   b/Theo pt :  $4 mol$    $5 mol$

   Theo đbài :  $0,2 mol$ $0,2875mol$

   ⇒Sau pư O_2 dư

   Theo pt :

   $n_{O_2 pư}=5/4.n_P=5/4.0,2=0,25mol$

   $⇒V_{O_2 pư}=0,25.22,4=5,6l$

   $c/$

   Theo pt:

   $n_{P_2O_5}=1/2.n_P=1/2.0,2=0,1mol$

   $⇒m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2g$

    

   Bình luận