GIÚP MÌNH VỚI Ạ????
Câu 1. Cho 10g hỗn hợp gồm 2 kim loại gồm đồng và kẽm tác dụng với 100ml dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hydrô ( điều kiện tiêu chuẩn )
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp.
c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng ?
Câu 2. Cho một lượng bột sắt dư vào 50ml dung dịch H2SO4. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí Hiđro(đktc)
a. Viết PTHH. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng
b. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1.
`Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2`
`Cu + HCl \to` Không phản ứng
`n_{H_2}=2,24÷22,4=0,1 mol`
Theo pt:
`n_{Zn}=n_{H_2}=0,1 mol`
`=> %mZn={65.0,1}/{10}.100=65%`
`%mCu=100%-65%=35%`
Theo pt:
`n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,1=0,2 mol`
`=> CM=0,2÷0,1=2M`
2.
`Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2`
`n_{H_2}=3,36÷22,4=0,15 mol`
Theo pt:
`n_{Fe}=n_{H_2}=0,15 mol`
`=> m_{Fe}=0,15.56=8,4g`
Theo pt:
`n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15 mol`
`=> CM=0,15÷0,05=3M`
Đáp án:
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
Giải thích các bước giải:
câu 1 :
a) ta có phương trình như sau :
+ đồng không phản ứng với HCL
+ Zn + 2HCL → $2nCL_{2}$ + $H_{2}$
b) ta có trình bày như sau :
+ $nH_{2}$ =2,24 : 22,4 = 0,1 ( mol )
⇒ nzn = 0,1 mol
⇒ mzn = 0,1 . 65 = 6,5 ( g )
⇒ %mzn = 6,5 : 10 . 100% = 65%
⇒ %mcu = 100% – 65% = 35%
c) từ phương trình trên ta có :
100 ml = 0,1 l
nhcl = 0,2 mol
CM = n : v = 0,2 : 0,1 = 10 ( mol / lít )
mk chỉ biết làm câu 1 nên mong
bn thông cảm cho mk