giúp mình với ạ
Đốt cháy hoàn toàn 11,2 g một hỗn hợp gồm Cu và Mg trong bình đựng 3,36 lít khí
oxy (ở đktc). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sản phẩm thu được lần lượt là CuO và MgO
1. Viết phương trình hoá học xảy ra
2. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
3. Cần bao nhiêu gam KClO 3 để điều chế được lượng oxy cần dùng cho hỗn hợp trên?
Cho Cu = 64 , Mg = 24 , K =39 , O = 16 , Cl = 35,5
giúp mình với ạ Đốt cháy hoàn toàn 11,2 g một hỗn hợp gồm Cu và Mg trong bình đựng 3,36 lít khí oxy (ở đktc). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sả
By Everleigh
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
2Cu + O2 –(nhiệt độ)–> 2CuO
x=0,5x
2Mg + O2 =(nhiệt độ)⇒ 2MgO
y=0,5y
b) nO2=3,36/22,4=0,15 (mol)
Gọi x, y lần lượt là nCu và nMg, ta có:
64x + 24y= 11,2
0,5x + 0,5y= 0,15
Giải hệ , ta có:
x=0,1
y=0,2
mCu=0,1.64=6,4 (g)
mMg=11,2-6,4=4,8 (g)
c) 2KClO3 =nhiệt độ
V2O5⇒ 2KCl + 3O2
Theo pt, ta có:
nKClO3=2/3nO2=(2/3).0,15=0,1 (mol)
⇒ mKClO3=0,1.122,5=12,25 (g)
a)
2Cu + O2 =nhiệt độ==> 2CuO
x…………0,5x
2Mg + O2 =nhiệt độ=> 2MgO
y………….0,5y
b) nO2=3,36/22,4=0,15 (mol)
Gọi x, y lần lượt là nCu và nMg, ta có:
64x + 24y=11,2
0,5x + 0,5y= 0,15
Giải hệ trên, ta được:
x=0,1
y=0,2
mCu=0,1.64=6,4 (g)
mMg=11,2-6,4=4,8 (g)
c) 2KClO3 =nhiệt độ, V2O5=> 2KCl + 3O2
Theo pt, ta thấy;
nKClO3=2/3nO2=(2/3).0,15=0,1 (mol)
==> mKClO3=0,1.122,5=12,25 (g)