Giúp mình với ạ khó quá.
Cho 7,5g hỗn hợp X gồm kl M(htri k đổi) và Mg (tỉ lệ mol t/ứ 2:3) td vs 3,36 lít Cl2 thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan toàn bộ Y trong lượng dư dd Hcl, thu được 1,12l H2. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Kim loại M là?
Gọi 2a và 3a lần lượt số mol của M và Mg
nCl2=3.36/22.4=0.15 mol
nH2 =1.12/22.4=0.05 mol
Quá trình xảy ra:
M ->ne+ M+n
2a 2na
Mg ->2e + Mg+2
3a 6a
2H+ +2e -> H2
0.1 0.05
Cl2 + 2e ->2Cl-
0.15 0.3
BT e: 2na+6a=0.1+0.3=0.4
<=>na+3a=0.2
<=>a(n+3)=0.2 (1)
BTKL: 2aM+ 3a*24=7.5 <=> a(2M+72)=7.5 (2)
Lấy (2) chia (1) <=>a(2M+72) / a(n+3)=7.5/0.2
<=>(2M+72) / (n+3) =75/2
<=>(2M+72) * 2 = 75 * (n+3)
<=>4M+ 144=75n+225
=> M= (81+75n)/4
Với n=1 =>M=39 (K)
Chúc bạn học tốt .