Giúp mình với! Cảm ơn nhiều ạ! Bài 1: Trộn 200ml dd KOH 1M với 300ml dd H2SO4 0,5M thu được dd A a) Tính nồng độ mol/l các ion có trong dd A

0 bình luận về “Giúp mình với! Cảm ơn nhiều ạ! Bài 1: Trộn 200ml dd KOH 1M với 300ml dd H2SO4 0,5M thu được dd A a) Tính nồng độ mol/l các ion có trong dd A”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Ta có: nH2SO4 = 0,5*0,3 =  0,15mol
               nKOH = 1*0,2 = 0,2mol
   `⇒` nSO4^-2 = nH2SO4 = 0,15mol
              nOH- = nKOH = 0,2mol
   `⇒` nH+ = nKOH + 2nH2SO4= 0,5mol
   `⇒`  [OH-] = 0,2/ 0,5 = 0,4M
         [ SO4^-2] = 0,15/0,5 = 0,3M
   b/ [H+] = 0,5/0,5 = 1M = 1^-1`⇒` pH = 1
   c/ ta có: H(+) + OH——> H2O
   `⇒` nOH- = nNaOH = 0,5mol
   `⇒` V NaOH = 0,5/0,5 = 1lít

   Bình luận

2. Các bước giải: 

   nKOH= 0,2 (mol) ⇒ nOH= 0,2 (mol)⇒ nK+= 0,2 (mol) 

   nH2SO4=0,15 (mol) ⇒ nH+= 0,15×2= 0,3 (mol) , nSo4= 0,15 (mol) 

   a) PTHH:        H+   + OH-   → H2O

    Trước pư:  0,3        0,2

   Pư:             0,2         0,2

   Sau pư:        0,1           

   Nồng độ mol/l các ion có trong dd A là: 

   Cm(K+)= 0,2/0,5= 0,4M

   Cm(So4) = 0,15/0,5= 0,3M

   Cm(H+)= 0,1/0,5= 0,2M

   b) pH của dung dịch là: 

   Vì H+ dư nên: pH= [H+]= -log(0,1)= 1

   c) PTHH: H+  +  OH-   →  H2O

                 0,1        0,1              (mol) 

   Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là:

   V= 0,1÷ 0,5= 0,2 (l) ≈ 200ml

   Bình luận