Giúp mình với mai thi r
Cho 22 gam hỗn hợp Fe và Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 7,3%. Sau phản ứng thu được 17,92 lít khí (đktc).
a,tính m Fe và m Al
b. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
C. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.
d,tính m muối ????
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Fe}} = 11,2g\\
{m_{Al}} = 10,8g\\
b)\\
\% {m_{Fe}} = 50,9\% \\
\% {m_{Al}} = 49,1\% \\
c){m_{{\rm{dd}}HCl}} = 800g\\
d){m_{muối}} = 78,8g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Al
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
a)\\
{n_{{H_2}}} = 0,8mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 27b = 22\\
a + \dfrac{3}{2}b = 0,8
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,4
\end{array} \right.\\
\to {n_{Fe}} = 0,2mol \to {m_{Fe}} = 11,2g\\
\to {n_{Al}} = 0,4mol \to {m_{Al}} = 10,8g\\
b)\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{22}} \times 100\% = 50,9\% \\
\% {m_{Al}} = 100\% – 50,9\% = 49,1\% \\
c)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 3{n_{Al}} = 1,6mol\\
\to {m_{HCl}} = 58,4g\\
\to {m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{58,4}}{{7,3\% }} \times 100\% = 800g\\
d)\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,4mol\\
\to {m_{muối}} = {m_{FeC{l_2}}} + {m_{AlC{l_3}}} = 25,4 + 53,4 = 78,8g
\end{array}\)