Giúp mình với mình đang cần gấp ???? Bài 31: Một hỗn hợp khí A gồm 2 Hỉđrôcacbon X, Y có cùng số nguyên tử C, khi đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam A thì thu

Đáp án:

\(\% {V_X} = \% {V_Y} = 50\% \)

X là \({C_3}{H_4}\); Y là \({C_3}{H_8}\)

Giải thích các bước giải:

 Ta có: \({M_A} = 1,5.28 = 42\)

Gọi công thức trung bình của A là \({C_x}{H_y}\)

\(\to 12x + y = 42\)

\({C_x}{H_y} + (x + \frac{y}{4}){O_2}\xrightarrow{{}}xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\)

\({n_A} = \frac{{8,4}}{{42}} = 0,2{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{10,8}}{{18}} = 0,6{\text{ mol}} \to {\text{y = }}\frac{{2{n_{{H_2}O}}}}{{{n_A}}} = \frac{{0,6.2}}{{0,2}} = 6 \to x = 3\)

Vậy X, Y đều có 3 C.

Vì số H trung bình là 6 nên có một hidrocacbon trên 6 H do vậy Y là \({C_3}{H_8}\)

Hidrocacbon X còn lại phải có số H bé hơn 6.

Nhận thấy hidrocacbon có 3 C có ít nhất là 4H nên X phải là \({C_3}{H_4}\)

Vì \(6 = \frac{{8 + 4}}{2}\) nên X và Y có số mol bằng nhau

\(\to \% {V_X} = \% {V_Y} = 50\% \)