Giúp mình với mn ơi :Hoà tan hết 13,7 g kim loại R có hóa trị II trong 50g nước sinh ra 2,24 lít khí H2 (đktc). a. Xác định tên kim loại R. b. Tính nồng độ % của dung dịch bazơ thu được.
vote+ctlhn nha
đẹp +sạch
Giúp mình với mn ơi :Hoà tan hết 13,7 g kim loại R có hóa trị II trong 50g nước sinh ra 2,24 lít khí H2 (đktc). a. Xác định tên kim loại R. b. Tính nồ
By Caroline
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
M:Bari(Ba)\\
C{\% _{Ba{{(OH)}_2}}} = 26,9\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
R + 2{H_2}O \to R{(OH)_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_M} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{M_M} = \dfrac{{13,7}}{{0,1}} = 137dvC\\
\Rightarrow M:Bari(Ba)\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 13,7 + 50 – 0,1 \times 2 = 63,5g\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1 \times 171 = 17,1g\\
C{\% _{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{17,1}}{{63,5}} \times 100\% = 26,9\%
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
R + 2H2O → R(OH)2 + H2↑
nH2 = V/22,4
=2,24/22,40,1 mol
nH2O =m/M
= 50 : 18 = 2,778 (mol)
nH2O > 2nH2 → H2O còn dư
theo phương trình: nR = nH2 = 0,1 mol
M R =m/n
= 13,7 : 0,1 = 137
→ R là Bari (Ba)
theo phương trình :
nBa(OH)2 = nH2 = 0,1 mol
mdd sau p.ư = 13,7 + 50 – 0,1 . 2 = 63,5 (g)
C% (Ba(OH)2) = 0,1 . 171 : 63,5 . 100% = 26,93%
#chúc bạn học tốt
năm mới vui vẻ
cho mik hay nhất nha