Giúp mình với mn ơi !!! (Ko cop mạng)
Có 100ml muối nitrat của 1 kim loại hóa trị II ( dung dịch A) . Thả vào A một thanh Pb kim loại , sau 1 thời gian khi lượng Pb không đổi thì lấy nó ra khỏi dung dịch thấy khối lượng của bó giảm đi 28,6 gam. Dung dịch còn lại được thả tiếp vào đó 1 thanh Fe nặng 100 gam . Khi lượng Fe không đổi nữa thì lấy ra khỏi dd , thấm khô cân nặng 130,2 gam . Hỏi công thức của muối ban đầu và nồng độ mol của dd A
$Pb+ M(NO_3)_2\to Pb(NO_3)_2+M$
Gọi x là mol $M(NO_3)_2$ phản ứng.
$\Rightarrow n_{Pb}= n_{Pb(NO_3)_2}= n_M=x$
$\Delta m= m_{Pb} – m_M$
$\Rightarrow 207x-Mx=28,6$ (1)
$\Leftrightarrow x=\frac{28,6}{207-M}$
$\Rightarrow M<207$
$Fe+Pb(NO_3)_2\to Fe(NO_3)_2+Pb$ (*)
$Fe+M(NO_3)_2\to Fe(NO_3)_2+M$ (**)
Phản ứng (*) có x mol Fe phản ứng tạo x mol Pb.
Phản ứng (**) có y mol Fe phản ứng tạo y mol M.
$\Delta m= m_{Pb}+ m_M – m_{Fe}=130,2-100=30,2g$
$\Rightarrow 207x+My – 56x-56y=30,2$
$\Leftrightarrow 151x-56y+My=30,2$
$\Rightarrow 151x+(M-56)y=30,2$ (2)
$\Rightarrow M>56$
$\Rightarrow 56<M<207$
$\Rightarrow M=64(Cu)$
Thay M=64 vào (1)(2), giải hệ ta có $x=0,2; y=0$ (sau phản ứng 1 đã hết muối Cu)
$\Rightarrow C_{M_{Cu(NO_3)_2}}=\frac{0,2}{0,1}=2M$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi CT của muối cần tìm là $R(NO_3)_2$
Gọi $n_{R(NO_3)_2} = a(mol)$
$R(NO_3)_2 + Pb → Pb(NO_3)_2 + R$(I)
$⇒ n_{Pb(NO_3)_2} = n_{R(NO_3)_2} = a(mol)$
$Pb(NO_3)_2 + Fe → Fe(NO_3)_2 + Pb$
$⇒ n_{Fe(pư)} = n_{Pb} = n_{Pb(NO_3)_2} = a(mol)$
$⇒ m_{\text{khối lượng tăng}} = m_{Pb} – m_{Fe}$
$⇒ 207a – 56a = 130,2 – 100$
$⇒ a = 0,2(mol)$
Theo phương trình (I) , ta có :
$n_R = n_{Pb} = n_{Pb(NO_3)_2} = 0,2(mol)$
Ta có :
$m_{giảm} = m_{Pb} – m_R$
$⇒ 28,6 = 0,2.207 – 0,2.R$
$⇒ R = 64(Cu)$
Vậy CT của muối cần tìm là $Cu(NO_3)_2$
có : $C_M Cu(NO_3)_2 = \frac{0,2}{0,1} = 2M$