Giúp mình với mod ,biệt đội hăng hái.
Hỗn hợp X gồm Fe3O4,MgO ,CuO chia làm 2 phần . Dẫn H2 đến dư qua phần 1 chứa 25.6 gam hỗn hợp X cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 20.8gam chất rắn. Mặt khác phần 2 có chứa 0.15g hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0.225 ml HCl 2M. Tính % số mol các chất trong hỗn hợp X
Đáp án:
\(\%nFe_{3}O_{4}=16,67\%\)
\(\%nMgO=50\%\)
\(\%nCuO=33,33\%\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol $Fe_{3}O_{4}, MgO, CuO$ lần lượt là $a, b, c$;
Tác dụng với H2: $232a+40b+80c=25,6$ (1)
\(Fe_{3}O_{4}+4H_{2} \to\ 3Fe+4H_{2}O\)
\(CuO+H_{2} \to\ Cu+H_{2}O\)
$MgO$ không phản ứng,
Rắn thu được là $Fe, Cu, MgO$ có số mol lần lượt là 3a, c, b
\(\to 56.3a+64c+80b=20,8\) (2)
Tác dụng với ddHCl:
Ta có: $nHCl=2.0,225=0,45$
\(Fe_{3}O_{4} +8HCl \to\ FeCl_{2}+2FeCl_{3}+H_{2}O\)
\(MgO+2HCl \to\ MgCl_{2}+H_{2}O\)
\(CuO+2HCl \to\ CuCl_{2}+H_{2}O\)
Tỉ lệ giữa số mol hỗn hợp và số mol $HCl$ phản ứng luôn không đổi, nên:
Ta có $\frac{0,15}{0,45}=\frac{a+b+c}{8a+2b+2c}$ (3)
Từ (1), (2), (3)
\(\to a=0,05; b=0,15; c=0,1\)
\(\to \%nFe_{3}O_{4}=\frac{0,05}{0,05+0,15+0,1}=16,67\%\)
\(\to \%nMgO=\frac{0,15}{0,05+0,15+0,1}=50\%\)
\(\to \%nCuO=100\%-16,67\%-50\%=33,33\%\)