Giúp mình vớiiiiiiiiiiii
Hòa tan 45,6 gam hhX gồm 2 muối Cacbonat của 2 kim loại kiềm liên tiếp vào nước để được dung dịch A.Cho từ từ 700ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A thu được dd B và 6,72 lít khí(đkc).Cho B tác dụng dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa
a)Xác định CTPT và khối lượng mỗi muối
b)Tìm m
Đáp án:
a, \({m_{RbC{O_3}}} = 37,83g\) và \({m_{CsC{O_3}}} = 7,77g\)
b, \({m_{BaC{O_3}}} = 59,1g\)
Giải thích các bước giải:
Gọi 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thì \(RC{O_3}\)
\(\begin{array}{l}
RC{O_3} + 2HCl \to RC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to BaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,7mol\\
{n_{C{O_2}}} = 0,3mol\\
\to \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} > {n_{C{O_2}}}
\end{array}\)
Suy ra HCl dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{RC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,3mol\\
\to {M_{RC{O_3}}} = 152\\
\to R = 152 – 60 = 92\\
\to 85,5 < R < 133
\end{array}\)
Suy ra 2 kim loại đó là Rb và Cs
Gọi a và b là số mol của \(RbC{O_3}\) và \(CsC{O_3}\)\
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
145,5a + 193b = 45,6\\
a + b = 0,3
\end{array} \right.\\
\to a = 0,26 \to b = 0,04\\
\to {m_{RbC{O_3}}} = 37,83g\\
\to {m_{CsC{O_3}}} = 7,77g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
\to {n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,3mol\\
\to {m_{BaC{O_3}}} = 59,1g
\end{array}\)