Giúp mình vs
Câu 2: Cho 16,2g ZnO phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch axit HCl thu được muối kẽm clorua ZnCl2 và nước.
a. Viết PTHH.Tính nồng độ mol của dung dịch axit tham gia.
b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
c. Tính thể tích dung dịch NaOH 15% (D=1,12g) cần để trung hòa hết lượng axit trên?
a.
PTPU: Zn+2HCl->ZNCl2+H2O
nZnO=16,2/81=0,2(mol)
nHCl=2nZn=0,4(mol)
CMHCl=0,4/0,2=2(M)
b.
Theo PT ta có: nZnCl2=nZnO=0,2(mol)
=>mZnCl2=0,2×136=27,2(gam)
c.
PTPU: HCl+NaOH->NaCl+H2O
nNaOH=nHCl=0,4(mol)
=>mNaOH=0,4×40=16(gam)
=>mddNaOH=16×100/15=106,67(gam)
=>vNaOH=106,67/1,12=95,24(ml)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Zn +2HCl–>ZNCl2+H2O
n ZnO=16,2/81=0,2(mol)
n HCl=2n Zn =0,4(mol)
CM HCl=0,4/0,2=2(M)
b) n ZnCl2=n ZnO=0,2(mol)
m ZnCl2=0,2.136=27,2(g)
c) HCl+NaOH–>NaCL+H2O
n NaoH=n HCl=0,4(mol)
m naOH=0,4.40=16(g)
m dd NaOH=16.100/15=106,67(g)
V NaOH=106,67/1,12=95,24(ml)