giúp mk vs ạ 1: Có hỗn hợp khí oxi và ozon. Sau một thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta thu được 1 chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 2%. Hãy xác

giúp mk vs ạ
1: Có hỗn hợp khí oxi và ozon. Sau một thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta thu được 1 chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 2%.
Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí ban đầu. Biết các thể tích khí thu được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.
2: Hỗn hợp khí A gồm có O2 và O3, tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với hiđro là 19,2. Hỗn hợp khí B gồm có H2 và CO, tỉ khối của hỗn hợp khí B đối với hiđro là 3,6.
a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp A và hỗn hợp B.
b) Tính số mol hỗn hợp khí A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp khí B. Các thể tích khí được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.

0 bình luận về “giúp mk vs ạ 1: Có hỗn hợp khí oxi và ozon. Sau một thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta thu được 1 chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 2%. Hãy xác”

  1. Đáp án:

     1/

    Gọi số mol hh là 1, mol $O_{3}$ làx 

    $2O_{3} → 3O_{2}$

      x                 1,5x 

    $V_{tăng}=1,5x-x=0,5x$

    Ta có $\frac{0,5x}{1}=2\%$

    ⇔$x=0,04$

    $V\%O_{3}=n\%O_{3}=\frac{0,04}{1}.100=4\%$

    $V\%O_{2}=100-4=96\%$

    2/

    $d\frac{A}{H_{2}}=19,2$

    ⇒$MA=38,4$

    $O_{2}(32)$                9,6

                           38,4

    $O_{3}(48)$                  6,4

    ⇒ $\frac{nO_{2}}{nO_{3}}=\frac{3}{2}$

    ⇒$V\%O_{2}=\%nO_{2}=\frac{3}{5}.100=60\%$

    $V\%O_{3}=100-60=40\%$

    $d\frac{B}{H_{2}}=3,6$

    ⇒$MB=7,2$

    $H_{2}(2)$            20,8

                       7,2

    $CO(28)$             5,2

    ⇒$\frac{nH_{2}}{nCO}=4$

    ⇒$V\%H_{2}=\%nH_{2}=\frac{4}{5}.100=80\%$

    $V\%CO=100-80=20\%$

    Ta có 1mol B:

    ⇒$nH_{2}=0,8 ;nCO=0,2$

    Gọi số mol A cần dùng là x

    ⇒$nO_{2}=0,6x ; nO_{3}=0,4x$

    BTE:

    $4nO_{2}+6nO_{3}=2nH_{2}+2nCO$

    ⇔$0,6x.4+0,4x.6=2.0,8+2.0,24$

    ⇔$x=0,4167$

     

    Bình luận

Viết một bình luận