giúp mk vs ạ. cám ơn nhiều Hỗn hợp khí A gồm O2 và O3 có tỉ khối hơi đối với H2 là 19,2. Hỗn hợp khí B gồm có H2 và CO có tỉ khối hơi đối với hiđro là

Đáp án:

$d\frac{A}{H_{2}}=19,2$

⇒$MA=38,4$

$O_{2}(32)$                9,6

                       38,4

$O_{3}(48)$                  6,4

⇒ $\frac{nO_{2}}{nO_{3}}=\frac{3}{2}$

⇒$nO_{2}=0,6 ; nO_{3}=0,4$

$d\frac{B}{H_{2}}=3,6$

⇒$MB=7,2$

Gọi số mol B có thể đốt bỏi mol A là x

$H_{2}(2)$            20,8

                   7,2

$CO(28)$             5,2

⇒$\frac{nH_{2}}{nCO}=4$

⇒B gồm $xnH_{2}$ và $4xnCO$

Ta có $mA+mB=mCO_{2}+mH_{2}O$

⇔$38,4+2xnH_{2} +112xnCO=176xnCO_{2}+18xnH_{2}O$

⇔$x=0,48$

Mà B gồm $xnH_{2} +4xnCO$

⇒Mol B$=0,48+4.0,48=2,4$

Giải thích các bước giải: