giúp mk vs ạ. cám ơn nhiều
Hỗn hợp khí A gồm O2 và O3 có tỉ khối hơi đối với H2 là 19,2. Hỗn hợp khí B gồm có H2 và CO có tỉ khối hơi đối với hiđro là 3,6. Một mol khí A có thể đốt cháy vừa đủ bao nhiêu mol khí B ?
giúp mk vs ạ. cám ơn nhiều
Hỗn hợp khí A gồm O2 và O3 có tỉ khối hơi đối với H2 là 19,2. Hỗn hợp khí B gồm có H2 và CO có tỉ khối hơi đối với hiđro là 3,6. Một mol khí A có thể đốt cháy vừa đủ bao nhiêu mol khí B ?
Đáp án:
$d\frac{A}{H_{2}}=19,2$
⇒$MA=38,4$
$O_{2}(32)$ 9,6
38,4
$O_{3}(48)$ 6,4
⇒ $\frac{nO_{2}}{nO_{3}}=\frac{3}{2}$
⇒$nO_{2}=0,6 ; nO_{3}=0,4$
$d\frac{B}{H_{2}}=3,6$
⇒$MB=7,2$
Gọi số mol B có thể đốt bỏi mol A là x
$H_{2}(2)$ 20,8
7,2
$CO(28)$ 5,2
⇒$\frac{nH_{2}}{nCO}=4$
⇒B gồm $xnH_{2}$ và $4xnCO$
Ta có $mA+mB=mCO_{2}+mH_{2}O$
⇔$38,4+2xnH_{2} +112xnCO=176xnCO_{2}+18xnH_{2}O$
⇔$x=0,48$
Mà B gồm $xnH_{2} +4xnCO$
⇒Mol B$=0,48+4.0,48=2,4$
Giải thích các bước giải:
Gọi x là mol O2, y là mol O3
$\overline{M}_A$= 19,2.2= 38,4
=> $\frac{32x+ 48y}{x+y}$= 38,4
=> 6,4x-9,6y= 0 (1)
Mà x+y=1 (2)
(1)(2) => x= 0,6; y= 0,4
$\overline{M}_B$= 3,6.2= 7,2
Gọi a là mol H2, b là mol CO
=> $\frac{2a+ 28b}{a+b}$= 7,2
=> 5,2a-20,8b= 0 (3)
Bảo toàn e: 2a+ 2b= 0,6.4+ 0,4.6= 4,8 (4)
(3)(4) => a= 1,92; b= 0,48
Vậy 1 mol A đốt được tối đa 1,92+0,48= 2,4 mol B