GIÚP MK VSSS
MAI NỘP R
Hòa tan hoàn toàn 12,7g hỗn hợp gồm Al và MgO bằng dung dịch H2SO4 10% vừa đủ. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 3,36 lít khí bay ra
a, Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu
b, Tính khối lượng dung dịch H2SO4 10% cần dùng.
c, Tính nồng độ % của các chất có trong dung dịch A
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Chất khí sinh ra là H2
PTHH: 2Al + 3H2SO4 –> Al2(SO4)3+ 3H2 (1)
2 mol 3 mol 1mol 3 mol
x mol ymol z mol 0.15mol
MgO + H2SO4–> MgSO4 + H2O (2)
1 mol 1 mol 1 mol
0.25mol h mol k mol
nH2=VH2/22.4 = 3.36/22.4=0.15(mol)
nAl=x=0.15*2/3=0.1(mol)
mAl=nAl*MAl=0.1*27=2.7(g)
mMgO=mHH-mAl=12.7-2.7=10(g)
b)nH2SO4(1)=y=0.15*3/3=0.15(mol)
mH2SO4(1)=nH2SO4(1)*MH2SO4(1)=0.15*98=14.7(g)
nMgO=mMgO/MMgO=10/40=0.25(mol)
nH2SO4(2)=h=0.15*1/3=0.05(mol)
mH2SO4(2)=nH2SO4*MH2SO4=0.25*98=24.5(g)
mH2SO4=mH2SO4(1)+mH2SO4(2)=14.7+24.5=39.2
mddH2SO4=(mct*100%)/C%=392(g)
c) msau phản ứng=mddH2SO4 = 392g
Chất dd A là : Al2(SO4)3 và MgSO4
nAl2(SO4)3=z=0.15*1/3=0.05(mol)
mAl2(SO4)3=nAL2(SO4)3*MAl2(SO4)3=0.05*342=17.1(g)
C%Al2(SO4)3=(mct*100%)/mspu=4.362%
nMgSO4=k= 0.25/1/1=0.25(mol)
mMgSO4=nMgSO4*MMgSO4=0.25*120=30(g)
C%MgSO4=(mct*100%)/mspu=7.653%
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Al}} = 2,7g\\
{m_{MgO}} = 10g\\
b)\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = 392g\\
c)\\
{C_\% }A{l_2}{(S{O_4})_3} = 4,23\% \\
{C_\% }MgS{O_4} = 7,42\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{{0,15 \times 2}}{3} = 0,1\,mol\\
{m_{Al}} = 0,1 \times 27 = 2,7g\\
{m_{MgO}} = 12,7 – 2,7 = 10g\\
b)\\
{n_{MgO}} = \dfrac{{10}}{{40}} = 0,25\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25 + 0,15 = 0,4\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,4 \times 98}}{{10\% }} = 392g\\
c)\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 12,7 + 392 – 0,15 \times 2 = 404,4g\\
{C_\% }A{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,05 \times 342}}{{404,4}} \times 100\% = 4,23\% \\
{C_\% }MgS{O_4} = \dfrac{{0,25 \times 120}}{{404,4}} \times 100\% = 7,42\%
\end{array}\)