Giúp với ạ Cho 9,2 gam một hỗn hợp gồm Al và Zn phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng 10% thu được 5,6 lít H2 (đktc) và dung dịch Y. Tính nồng độ

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol\\
hh:Al(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 65b = 9,2\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,25
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,1mol;b = 0,1mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,25mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25 \times 98 = 24,5g\\
{m_{dd{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{24,5 \times 100}}{{10}} = 245g\\
{m_{ddspu}} = 9,2 + 245 – 0,25 \times 2 = 253,7g\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} = 0,05mol\\
{m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,05 \times 342 = 17,1g\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{m_{ZnS{O_4}}} = 0,1 \times 161 = 16,1g\\
C{\% _{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{17,1}}{{253,7}} \times 100\%  = 6,74\% \\
C{\% _{ZnS{O_4}}} = \dfrac{{16,1}}{{253,7}} \times 100\%  = 6,35\% 
\end{array}\)