Giúp vs ạ Trộn 5,6g Fe và 1,92g S vào trong một bình kín không có không khí rồi nung nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn X . X phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl thu được hỗn hợp các khí trong Y
A. Tính thành phần phần trăm khối lượng các khí trong Y
B. Tính CM HCl
C. Hỗn hợp khí cho đi qua dung dịch Cu(NO3)2 ->m(g) kết tủa. Tính m
Các bạn ơi mình cần gấp ngay bây h ạ
Đáp án:
a) \(\% {m_{{H_2}}} = 3,77\% ;\% {m_{{H_2}S}} = 96,23\% \)
b) \({{\text{C}}_{M{\text{ HCl}}}} = 0,4M\)
c) \({{\text{m}}_{CuS}} = 5,76{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + S\xrightarrow{{}}FeS\)
Ta có: \({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol > }}{{\text{n}}_S} = \frac{{1,92}}{{32}} = 0,06{\text{ mol}}\) do vậy Fe dư.
\( \to {n_{FeS}} = {n_S} = 0,06{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,1 – 0,06 = 0,04{\text{ mol}}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)
\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,04{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = 0,06{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}}} = 0,04.2 = 0,08{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{H_2}S}} = 0,06.34 = 2,04{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{{H_2}}} = \frac{{0,08}}{{0,08 + 2,04}} = 3,77\% \to \% {m_{{H_2}S}} = 96,23\% \)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} + 2{n_{{H_2}S}} = 0,04.2 + 0,06.2 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M\)
Dẫn hỗn hợp khí qua \(Cu{(N{O_3})_2}\)
\(Cu{(N{O_3})_2} + {H_2}S\xrightarrow{{}}CuS + 2HN{O_3}\)
\( \to {n_{CuS}} = {n_{{H_2}S}} = 0,06{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{CuS}} = 0,06.(64 + 32) = 5,76{\text{ gam}}\)