Giúp vs ạ Trộn 5,6g Fe và 1,92g S vào trong một bình kín không có không khí rồi nung

Đáp án:

a) \(\% {m_{{H_2}}} = 3,77\% ;\% {m_{{H_2}S}} = 96,23\% \)

b) \({{\text{C}}_{M{\text{ HCl}}}} = 0,4M\)

c) \({{\text{m}}_{CuS}} = 5,76{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + S\xrightarrow{{}}FeS\)

Ta có: \({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol >  }}{{\text{n}}_S} = \frac{{1,92}}{{32}} = 0,06{\text{ mol}}\) do vậy Fe dư.

\( \to {n_{FeS}} = {n_S} = 0,06{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,1 – 0,06 = 0,04{\text{ mol}}\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,04{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = 0,06{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}}} = 0,04.2 = 0,08{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{H_2}S}} = 0,06.34 = 2,04{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{{H_2}}} = \frac{{0,08}}{{0,08 + 2,04}} = 3,77\%  \to \% {m_{{H_2}S}} = 96,23\% \)

\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} + 2{n_{{H_2}S}} = 0,04.2 + 0,06.2 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M\)

Dẫn hỗn hợp khí qua \(Cu{(N{O_3})_2}\)

\(Cu{(N{O_3})_2} + {H_2}S\xrightarrow{{}}CuS + 2HN{O_3}\)

\( \to {n_{CuS}} = {n_{{H_2}S}} = 0,06{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{CuS}} = 0,06.(64 + 32) = 5,76{\text{ gam}}\)