Giúpppppp vớiiiiiiiiiiiiii. Cứuuuuuu tôiiiiiiiiiiiiiii.
Cho 24.4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric
a) Chất nào còn dư ? Khối lượng dư là bao nhiêu ?
b) Thể tích khí hidro sinh ra ở (đktc) thu được sau phản ứng
c) Khối lượng muối thu được sau phản ứng
Giúp mình với mai mình thi dzồi ????????????????????????????????????????????????????????
Giúpppppp vớiiiiiiiiiiiiii. Cứuuuuuu tôiiiiiiiiiiiiiii. Cho 24.4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric a) Chất nào còn dư ? Kh
By Arya
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(Fe)` = `(24,4)/56` = `0,436` `(mol)`
`n_(H_2SO_4)` = `(24,5)/98` = `0,25` `(mol)`
a) `Fe` + `H_2SO_4` `→` `FeSO_4` + `H_2↑`
Xét ti lệ : `(0,436)/1` > `(0,25)/1`
`→` `H_2SO_4` hết, `Fe` dư.
`-` Theo PTHH : `n_(Fe)` (dư) = `0,436` `-` `0,25` = `0,186` `(mol)`
`→` `m_(Fe)`(dư) = `0,186 × 56` = `10,416` `(gam)`
b) `-` Theo PTHH : `n_(H_2)` = `n_(FeSO_4)` = `0,25` `(mol)`
`→` `V_(H_2)`(đktc) = `0,25` × `22,4` = `5,6` `l`
c) `m_(FeSO_4)` = `0,25` × `152` = `38` `(gam)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nFe=24,4 : 56 = 0,435 (mol)
nH2SO4 = 24,5 : 98 = 0,25 (mol)
PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
(mol): 1 : 1 : 1 : 1
(mol): 0,435 : 0,25 : 0,25 : 0,25
a) Lập tỉ lệ: 0,435/1 > 0,25/1 => Fe dư, H2SO4 hết
nFe SO4 = 0,25:1.1= 0,25 (mol)
nFe đã dùng = 0,25 mol
—> nFe dư = 0,435 – 0,25 = 0,185 (mol)
mFe dư = 0,185 . 56 = 10,36 (g)
b) nFeSO4 = nH2 = 0,25 (mol)
=> VH2= 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)
c) mFeSO4= 0,25 . 152 = 38 (g)
**Cho mình câu trả lời hay nhất với ????**
#Creative Team Name