Giups mk với ạ
Cho 11 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 8,96 lít (đktc)
khí H2
a) Viết các phương trình phản ứng.
b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
c) Đun nóng 16,5 gam hỗn hợp X với bột S dư (trong môi trường không có không khí) được hỗn hợp
Y. Cho Y vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dược V lít khí Z ở đktc. Tính V.
d) Nếu cho 16,5 gam hỗn hợp X vào H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 0,675 mol một sản phẩm khử duy
nhất của S+6. Hãy xác định sản phẩm khử đó.
Đáp án:
b/ $⇒m_{Al}=5,4g; m_{Fe}=5,6g$
c/ 13,44 lít
d. $SO_2$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ mol$
Gọi số mol Al, Fe lần lượt là x, y mol, ta có: 27x+56y = 11(1)
a. PTHH:
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\x\hspace{5,8cm}1,5x\\Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\y\hspace{5,3cm}y$
b. Theo PTHH: $n_{H_2}=1,5x+y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(2)$
Giải hệ gồm (1) và (2) ⇒ x =0,2; y = 0,1
$⇒m_{Al}=27x =27.0,2 =5,4g; m_{Fe}=0,1.56=5,6g$
c/ 11g hỗn hợp có 0,2 mol Al, 0,1 mol Fe ⇒ 16,5 gam hỗn hợp có 0,3 mol Al, 0,15 mol Fe
nung hỗn hợp với S, ta có các PTHH:
$2Al+3S\xrightarrow{t^o}Al_2S_3\\0,3\hspace{1,8cm}0,15\\Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS\\0,15\hspace{2cm}0,15\\Al_2S_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2S\\0,15\hspace{5,8cm}0,45\\FeS+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2S\\0,15\hspace{5cm}0,15$
Vậy $n_{H_2S}=0,45+0,15=0,6\ mol ⇒ V = 0,6.22,4 = 13,44\ lít$
d/ Các quá trình nhường e
$Al\to Al^{+3}+3e\\0,3\hspace{2cm}0,9\\Fe\to Fe^{+3}+3e\\0,15\hspace{2cm}0,45$
$\sum{n_{e\ nhường}}=0,9+0,45=1,35$
Theo Định luật bảo toàn e ⇒ $n_{e\ nhận}=n_{e\ nhường}=1,35 \\⇒số\ e\ nhận =\dfrac{1,35}{0,675}=2$ ⇒ sản phẩm khử là $SO_2$ do $S^{+6}+2e\to S^{+4}$