Hàm lượng lưu huỳnh trong một mẫu dầu hỏa được xác định bằng cách đốt 4,476g mẫu trong lò. Sản phẩm đốt được đem dẫn vào dung dịch H2O2 3%. Khí SO2 cho PỨ: SO2 + H2O2 -> H2SO4. Người ta thêm vào phản ứng 25 ml dd NaOH 0,00923 M. Lượng NaOH dư đã PỨ hết với 13,33 ml dd HCl 0,01007 M. Tính % Lưu huỳnh trong mẫu.
$n_{HCl}= 0,01333.0,01007= 1,342.10^{-4} mol = n_{NaOH dư}$
$n_{NaOH}= 0,025.0,00923= 2,3.10^{-4} mol$
=> $n_{NaOH pứ}= 9,58.10^{-5} mol$
$2NaOH+ H_2SO_4 \to Na_2SO_4+ 2H_2O$
=> $n_{H_2SO_4}= 4,79.10^{-5} mol$
$S+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow SO_2$
$SO_2+ H_2O_2 \to H_2SO_4$
=> $n_S= n_{H_2SO_4}$
=> $m_S= 1,5328.10^{-3}g$
$\%m_S= \frac{1,5328.10^{-3}.100}{4,476}= 0,03\%$