hấp thụ 4,48l khí SO2 thu được ở trên vào 300ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu được muốn nào? Tính nồng độ mol của muối đó

0 bình luận về “hấp thụ 4,48l khí SO2 thu được ở trên vào 300ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu được muốn nào? Tính nồng độ mol của muối đó”

1. Đáp án:

    0,33M

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   nS{O_2} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
   nKOH = 0,3 \times 1 = 0,3\,mol\\
   T = \dfrac{{nKOH}}{{nS{O_2}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5\\
   1 < T < 2 \Rightarrow \text{ tạo cả 2 muối} \\
   2KOH + S{O_2} \to {K_2}S{O_3} + {H_2}O(1)\\
   {K_2}S{O_3} + S{O_2} + {H_2}O \to 2KHS{O_3}(2)\\
   n{K_2}S{O_3}(1) = nS{O_2}(1) = 0,15\,mol\\
   n{K_2}S{O_3}(2) = nS{O_2}(2) = 0,2 – 0,15 = 0,05\,mol\\
   n{K_2}S{O_3} = 0,15 – 0,05 = 0,1\,mol\\
   nKHS{O_3} = 0,05 \times 2 = 0,1\,mol\\
   {C_M}KHS{O_3} = {C_M}{K_2}S{O_3} = \dfrac{{0,1}}{{0,3}} = 0,33M
   \end{array}\)

   Trả lời

2. Giải thích các bước giải:

    nSO2=$\frac{4,48}{22,4}$=0,2(mol)

    nKOH=0,3.1=0,3(mol)

   đặt T=$\frac{nKOH}{nSO2}$=$\frac{0,3}{0,2}$=1,5

      => 1<T=1,5<2

      => pư tạo 2 muối K2SO3 và KHSO3

   PTHH:           SO2+2KOH→K2SO3+H2O

                           a       2a           a

                         SO2+KOH→KHSO3

                           b      b             b

   =>a+b=0,2 (1)

        2a+b=0,3 (2)

   từ (1) và (2)=>a=b=0,1

   Vdd sau pư=Vdd KOH=300ml=0,3l

   =>CM K2SO3=$\frac{0,1}{0,3}$=0,33M

        CM KHSO3=$\frac{0,1}{0,3}$=0,33M

   Trả lời