Hấp thụ 7,84 lít SO2 đktc vào trong 400ml dd Ba(OH)2 aM, kết thúc phản ứng thu được 54,25g kết tủa. Tính a

0 bình luận về “Hấp thụ 7,84 lít SO2 đktc vào trong 400ml dd Ba(OH)2 aM, kết thúc phản ứng thu được 54,25g kết tủa. Tính a”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Ta có :

   $n_{SO_2}= \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)$
   $n_{BaSO_3} = \dfrac{54,25}{217} = 0,25(mol)$

   Ta thấy :

   $n_{SO_2} > n_{BaSO_3}$ .Chứng tỏ $SO_2$ dư

   $SO_2 + Ba(OH)_2 → BaSO_3 + H_2O(1)$
   $2SO_2 + Ba(OH)_2 → Ba(HSO_3)_2(2)$

   Theo PTHH (1) , ta có :

   $n_{SO_2(1)}= n_{BaSO_3} = 0,25(mol)$
   $⇒ n_{SO_2(2)} = 0,35 – 0,25 = 0,1(mol)$

   Ta có :

   $n_{Ba(OH)_2} = n_{SO_2(1)} + \dfrac{1}{2}n_{SO_2(2)}$

   $= 0,25 + \dfrac{1}{2}.0,1  =0,3(mol)$
   Suy ra :

   $C_{M_{Ba(OH)_2}} = a = \dfrac{0,3}{0,4} = 0,75M$

   Trả lời

2. ∑n SO2=$\frac{7,84}{22,4}$ =0,35 mol

   n kết tủa =n BaCO3=$\frac{54,25}{217}$ =0,25 mol

   ⇒n SO2 >n BaSO3

   ⇒tạo 2 muối

   SO2+Ba(OH)2→BaSO3↓+H2O    (1)

    0.25    0,25    ←0,25                   mol        

   2SO2+Ba(OH)2→Ba(HSO3)2       (2)

     0,1→  0,05                                 mol          

   n SO2 (2)=∑n SO2-n SO2 (1) =0,35-0,25=0,1 mol

   ⇒∑n Ba(OH)2=0,25+0,5=0,3 mol

   a= CM Ba(OH)2=$\frac{0,3}{0,4}$ =0,75 M

   ……………………..chúc bạn học tốt……………………………….

   Trả lời