Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,6M. Tính khối lượng kết tủa thu được?
Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,6M. Tính khối lượng kết tủa thu được?
Đáp án:
17,73 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{NaOH}} = 0,3 \times 0,1 = 0,03\,mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,3 \times 0,6 = 0,18\,mol\\
{n_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,03 + 0,18 \times 2 = 0,39\,mol\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
T = \dfrac{{{n_{O{H^ – }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,39}}{{0,3}} = 1,3\\
1 < T < 2 \Rightarrow \text{ Tạo cả 2 ion }C{O_3}^{2 – },HC{O_3}^ – \\
2O{H^ – } + C{O_2} \to C{O_3}^{2 – } + {H_2}O(1)\\
C{O_3}^{2 – } + C{O_2} + {H_2}O \to 2HC{O_3}^{2 – }(2)\\
{n_{C{O_3}^{2 – }(1)}} = {n_{C{O_2}(1)}} = \dfrac{{0,39}}{2} = 0,195\,mol\\
{n_{C{O_3}^{2 – }(2)}} = {n_{C{O_2}(2)}} = 0,3 – 0,195 = 0,105\,mol\\
{n_{C{O_3}^{2 – }}} = 0,195 – 0,105 = 0,09\,mol\\
{n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,18\,mol\\
\Rightarrow {n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_3}^{2 – }}} = 0,09\,mol\\
{m_{BaC{O_3}}} = 0,09 \times 197 = 17,73g
\end{array}\)