Hấp thụ hết V(l) So2 vào 45ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 0,608 g muối khan. Tính V ?

0 bình luận về “Hấp thụ hết V(l) So2 vào 45ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 0,608 g muối khan. Tính V ?”

1. Đáp án:

   $0,10752(l)$

   Giải thích các bước giải:

   ${n_{NaOH}} = 0,045.2 = 0,09mol$

   + TH1: muối thu được là $N{a_2}S{O_3}$, $NaOH$ có thể dư

   $ \Rightarrow {n_{N{a_2}S{O_3}}} = \dfrac{{0,608}}{{126}} = 0,0048 < \dfrac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,045$

   ⇒ thỏa mãn

   ⇒${n_{S{O_2}}} = {n_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,0048mol$

   $ \Rightarrow {V_{S{O_2}}} = 0,0048.22,4 = 0,10752(l)$

   + TH2: muối thu được là $NaHS{O_3}$ và $N{a_2}S{O_3}$, phản ứng vừa đủ

   Gọi x, y là số mol $NaHS{O_3}$ và $N{a_2}S{O_3}$

   Ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
     x + 2y = 0,09 \hfill \\
     104x + 126y = 0,608 \hfill \\ 
   \end{gathered}  \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
     x =  – 0,123 \hfill \\
     y = 0,1067 \hfill \\ 
   \end{gathered}  \right.$ (loại)

   + TH3: Muối thu được là $NaHS{O_3}$, $NaOH$ phản ứng vừa đủ tạo muối axit

   $ \Rightarrow {n_{NaHS{O_3}}} = \dfrac{{0,608}}{{104}} = 0,0058mol < {n_{NaOH}}$

   ⇒ Không thỏa mãn 

   Bình luận

2. Trường hợp sinh ra $Na_2SO_3$ và $NaHSO_3$ 

   Gọi $x = n_{Na_2SO_3} $ và $ y = n_{NaHSO_3}$ 

   Phương trình : 

   $ 2NaOH + SO_2 \to Na_2SO_3 + H_2O $ 

   $ n_{NaOH} = 2x $ 

   $ NaOH + SO_2 \to NaHSO_3 $ 

   $ n_{NaOH} = y $ 

   $\begin{cases} 2x + y = 0,09 \\\\ \\ 126x + 104y = 0,608 \end{cases}$

   $ ⇔ \begin{cases} x = \dfrac{547}{5125} (n) \\\\ \\ y = – \dfrac{2531}{20500} (l) \end{cases} $ 

   $ \to $ Loại 

   Trường hợp $NaOH$ dư chỉ tạo ra $Na_2SO_3$ 

   $ 2NaOH + SO_2 \to Na_2SO_3 + H_2O $ 

   $ n_{Na_2SO_3} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 0,608}{ 126 } = 0,0048 (mol) $ 

   $  2n_{Na_2SO_3} = 2 × 0,0048 = 0,0096 (mol) < n_{NaOHbđ} = 0,09 (mol) $ 

   $ \to n_{SO_2} = \dfrac{1}{2} × n_{NaOHpứ} = \dfrac{1}{2} × 0,0096 = 0,0048 (mol) $ 

   $ \to V_{SO_2} = n × 22,4 = 0,0048 × 22,4 = 0,10752 (l) $ 

   $\to$ Nhận 

    

   Bình luận