hấp thụ hoàn toàn 0.56l so2 vào 50ml Ba(OH)2 aM thu được 2.17g kết tủa. Giá trị a ? 07/10/2021 Bởi Jade hấp thụ hoàn toàn 0.56l so2 vào 50ml Ba(OH)2 aM thu được 2.17g kết tủa. Giá trị a ?
$n_{SO_2}=0,025 mol$ $n_{BaSO_3}=\frac{2,17}{217}=0,01 mol<0,025$ $\Rightarrow$ Kết tủa tan một phần. $Ba(OH)_2+SO_2\to BaSO_3+H_2O$ (1) $Ba(OH)_2+2SO_2\to Ba(HSO_3)_2$ (2) Gọi a, b là mol $Ba(OH)_2$ (1) và (2). $\Rightarrow a+2b=0,025$, $a=0,01$ $\Rightarrow b=0,0075 mol$ $a=C_{M_{Ba(OH)_2}}=\frac{0,075+0,01}{0,05}=0,35M$ Bình luận
Đáp án: 0,35M Giải thích các bước giải: $n_{SO_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\ mol$ $n_{Ba(OH)_2}=0,05a\ mol$ $n_↓=n_{BaSO_3}=0,01\ mol$ Do $n_{SO_2}>n_{BaSO_3}$⇒ phản ứng tạo 2 muối: $BaSO_3;Ba(HSO_3)_2$ $SO_2+Ba(OH)_2\to BaSO_3+H_2O(1)\\2SO_2+Ba(OH)_2\to Ba(HSO_3)_2(2)$ Theo PTHH (1): $n_{SO_2}(1)=n_↓=0,01\ mol⇒n_{SO_2}(2)=0,025-0,01=0,015\ mol$ ⇒ $n_{Ba(OH)_2}=n_{SO_2}(1)+0,5. n_{SO_2}(2)=0,0175\ mol⇒a=\dfrac{0,0175}{0,05}=0,35M$ Bình luận
$n_{SO_2}=0,025 mol$
$n_{BaSO_3}=\frac{2,17}{217}=0,01 mol<0,025$
$\Rightarrow$ Kết tủa tan một phần.
$Ba(OH)_2+SO_2\to BaSO_3+H_2O$ (1)
$Ba(OH)_2+2SO_2\to Ba(HSO_3)_2$ (2)
Gọi a, b là mol $Ba(OH)_2$ (1) và (2).
$\Rightarrow a+2b=0,025$, $a=0,01$
$\Rightarrow b=0,0075 mol$
$a=C_{M_{Ba(OH)_2}}=\frac{0,075+0,01}{0,05}=0,35M$
Đáp án:
0,35M
Giải thích các bước giải:
$n_{SO_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\ mol$
$n_{Ba(OH)_2}=0,05a\ mol$
$n_↓=n_{BaSO_3}=0,01\ mol$
Do $n_{SO_2}>n_{BaSO_3}$⇒ phản ứng tạo 2 muối: $BaSO_3;Ba(HSO_3)_2$
$SO_2+Ba(OH)_2\to BaSO_3+H_2O(1)\\2SO_2+Ba(OH)_2\to Ba(HSO_3)_2(2)$
Theo PTHH (1): $n_{SO_2}(1)=n_↓=0,01\ mol⇒n_{SO_2}(2)=0,025-0,01=0,015\ mol$
⇒ $n_{Ba(OH)_2}=n_{SO_2}(1)+0,5. n_{SO_2}(2)=0,0175\ mol⇒a=\dfrac{0,0175}{0,05}=0,35M$