Hấp thụ hoàn toàn 1.792 lít CO2 (đktc) bằng 100ml dd Ca(OH)2 1M. Tính nồng đọmol/lít của chất hòa tan trong dd sau pu ?

0 bình luận về “Hấp thụ hoàn toàn 1.792 lít CO2 (đktc) bằng 100ml dd Ca(OH)2 1M. Tính nồng đọmol/lít của chất hòa tan trong dd sau pu ?”

1. Đáp án:

   \(  {C_{M{\text{ Ca(OH}}{{\text{)}}_2}}} = 0,2M\)

   Giải thích các bước giải:

   Ta có:

   \({n_{C{O_2}}} = \frac{{1,792}}{{22,4}} = 0,08{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol}}\)

    Ta có:

   \(\frac{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,1}}{{0,08}} > 1\) nên \(Ca(OH)_2\) dư

   \(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

   \( \to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,08{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Ca{{(OH)}_2}{\text{ dư}}}} = 0,1 – 0,08 = 0,02{\text{ mol}}\)

   \( \to {C_{M{\text{ Ca(OH}}{{\text{)}}_2}}} = \frac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2M\)

   Bình luận

2. Bài giải:

   `-n_{CO_2}=\frac{1,792}{22,4}=0,08(mol)`

   – Vì `V_{Ca(OH)_2}=100(ml)=0,1(l)`

   `⇒n_{Ca(OH)_2}=0,1.1=0,1(mol)`

   Ta có: $T=\frac{n_{OH}}{n_{CO_2}}=\frac{2.0,1}{0,08}=2,5>2$ 

   ⇒ `Ca(OH)_2` dư, tính theo `CO_2`

   ⇒ Tạo muối trung hòa `CaCO_3`

   `CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3↓+H_2O`

    0,08 →     0,08                                                         (mol)

   – Dung dịch sau phản ứng: `Ca(OH)_2` dư

   `V_[dd..sau..pứ}=V_{dd..ban..đầu}=V_{Ca(OH)_2}=100(ml)=0,1(l)`

   `⇒CM_{Ca(OH)_2}dư=\frac{0,1-0,08}{0,1}=0,2(M)`

   Bình luận