Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch KOH 1,2M. Tính nồng độ muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng.

0 bình luận về “Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch KOH 1,2M. Tính nồng độ muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng.”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   nSO2 = 0,5 mol

   nKOH = 0,6 mol

   Vì nKOH/nSO2 = 0,6/0,5 = 1,2 nên sản phẩm có K2SO3 và KHSO3

   gọi nK2SO3 = a mol ; nKHSO3 = b mol

   PTHH :

   2KOH + SO2 —> K2SO3 + H2O

    2a            a                a                  (mol)

   KOH +  SO2 —> KHSO3

     b            b                 b       (mol)

   ⇒ nKOH = 2a + b = 0,6

   nSO2 = a + b = 0,5

   ⇒ a = 0,1 ; b = 0,4 

   ⇒ mK2SO3 = 158.0,1 = 15,8 gam

   ⇒ mKHSO3 = 0,4.120 = 48 gam

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   \({{\text{C}}_{M{\text{ KHS}}{{\text{O}}_3}}} = 0,8M;{\text{ }}{{\text{C}}_{M{\text{ }}{{\text{K}}_2}S{O_3}}} = 0,2M\)

   Giải thích các bước giải:

    Ta có: \({n_{S{O_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{KOH}} = 0,5.1,2 = 0,6{\text{ mol}}\)

   \( \to \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2 \to 1 < 1,2 < 2\) nên tạo thành 2 muối.

   \(KOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}KHS{O_3}\)

   \(2KOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_3} + {H_2}O\)

   Gọi số mol \(KHS{O_3};{\text{ }}{{\text{K}}_2}S{O_3}\) lần lượt là x, y.

   \( \to {n_{KOH}} = {n_{KHS{O_3}}} + 2{n_{{K_2}S{O_3}}} = x + 2y = 0,6;{\text{ }}{{\text{n}}_{S{O_2}}} = {n_{KHS{O_3}}} + {n_{{K_2}S{O_3}}} = x + y = 0,5\)

   Giải được: x=0,4; y=0,1.

   \({V_{dd}} = 500ml = 0,5{\text{ lít}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ KHS}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{0,4}}{{0,5}} = 0,8M;{\text{ }}{{\text{C}}_{M{\text{ }}{{\text{K}}_2}S{O_3}}} = \frac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\)

   Bình luận