Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) cần dùng vừa đủ 500 ml dung dịch BA(OH)2 có nồng độ là x(M) và thu được lượng kết tủa tối đa là m gam . giá

0 bình luận về “Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) cần dùng vừa đủ 500 ml dung dịch BA(OH)2 có nồng độ là x(M) và thu được lượng kết tủa tối đa là m gam . giá”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l}
   {C_{{M_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = 0,2M\\
   {m_{BaC{O_3}}} = 19,7g
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to BaC{O_3} + {H_2}O\\
   {n_{C{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
   {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1mol\\
    \Rightarrow {C_{{M_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\\
   {n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1mol\\
   {m_{BaC{O_3}}} = n \times M = 0,1 \times 197 = 19,7g
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đổi 500ml = 0,5 l

   Theo đầu bài : n CO2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

   Muốn thu được lượng kết tủa tối đa và hấp thụ hoàn toàn CO2 thì Ba(OH)2 phải dư => pt tạo muối trung hòa 

   => CO2 hết , tam suất vào pt

   -PT : CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O 

   nBa(OH)2 = nBaCO3 = nCO2 = 0,1 (mol)

   Nồng độ x (M) là : CM = n/V = 0,1 / 0,5 = 0,2  (M)

   Lượng kết tủa m g BaCO3 là  : m =n.M = 0,1 *197 = 19,7 9 (g)

   Vậy…

   Bình luận