Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO2 (đktc) bằng 120 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m?

0 bình luận về “Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO2 (đktc) bằng 120 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m?”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   có nSO2 = 0,15 mol ; nBa(OH)2 = 0,12 mol

   Vì nSO2/nBa(OH)2 = 0,15/0,12 =1,25 nên sản phẩm tạo hai muối BaSO3 (a mol) và Ba(HSO3)2 (b mol)

   SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O

    a            a                  a                  (mol)

   2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2

     2b            b                    b           (mol)

   có nSO2 = a + 2b = 0,15

       nBa(OH)2 = a + b = 0,12 

   ⇒ a = 0,09 ; b = 0,03

   ⇒ m kết tủa = mBaSO3 = 0,09 . 217 = 19,53 gam

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   ${m_{Ba\,S{O_3}}} = 19,53\,\,gam$

   Giải thích các bước giải:

   ${n_{S{O_2}}} = 0,15\,\,mol$

   ${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,12\,\,mol$

   Ta có: $\dfrac{{2{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{2.0,12}}{{0,15}} = 1,6 \to $ Tạo hai muối  $Ba\,S{O_3};\,\,Ba{(HS{O_3})_2}$

   PTHH:

   $\begin{gathered} S{O_2} + Ba{(OH)_2} \to Ba\,S{O_3} + {H_2}O \hfill \\ 2S{O_2} + Ba{(OH)_2} \to Ba{(HS{O_3})_2} \hfill \\ \end{gathered} $

   $ \to {n_{Ba\,S{O_3}}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} – {n_{S{O_2}}} = 2.0,12 – 0,15 = 0,09\,\,mol$

   $ \to {m_{Ba\,S{O_3}}} = 0,09.217 = 19,53\,\,gam$

   Bình luận