Hấp thụ hoàn toàn 4,48l SO2 vào 200ml dd NaOH 1,25M Tính nồng độ mol của các chất trong dd sau phản ứng

0 bình luận về “Hấp thụ hoàn toàn 4,48l SO2 vào 200ml dd NaOH 1,25M Tính nồng độ mol của các chất trong dd sau phản ứng”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l}
   {C_{{M_{N{a_2}S{O_3}}}}} = 0,25M\\
   {C_{{M_{NaHS{O_3}}}}} = 0,75M
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   {n_{S{O_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
   {n_{NaOH}} = 0,2 \times 1,25 = 0,25mol\\
   T = \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,25}}{{0,2}} = 1,25\\
    \Rightarrow\text{Phản ứng tạo ra 2 muối } N{a_2}S{O_3},NaHS{O_3}\\
   NaOH + S{O_2} \to NaHS{O_3}\\
   2NaOH + S{O_2} \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\\
   hh:N{a_2}S{O_3}(a\,mol),NaHS{O_3}(b\,mol)\\
   \left\{ \begin{array}{l}
   a + b = 0,2\\
   2a + b = 0,25
   \end{array} \right.\\
    \Rightarrow a = 0,05;b = 0,15\\
   {C_{{M_{N{a_2}S{O_3}}}}} = \dfrac{{0,05}}{{0,2}} = 0,25M\\
   {C_{{M_{NaHS{O_3}}}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,2}} = 0,75M
   \end{array}\)

   Bình luận

2. $n_{SO_{2}}=0.2 mol$

   $n_{NaOH}=0.2*1.25=0.25 mol$ 

   Ta có: $\frac{n_{NaOH}}{n_{SO_{2}}}=\frac{0.25}{0.2}=1.25<2$ ⇒sau phản ứng tạo hai muối $NaHSO_{3} và Na_{2}SO_{3} $ 

   Đặt $n_{NaHSO_{3}}=a$

          $n_{Na_{2}SO_{3}}=b$ 

   Theo định luật bảo toàn nguyên tố “S” ta được: $n_{SO_{2}}$= $n_{NaHSO_{3}}$+$n_{Na_{2}SO_{3}}$⇔ a+b=0.2 (1)

   Theo định luật bảo toàn nguyên tố Na ta được: $n_{NaOH}$=$n_{NaHSO_{3}}$+2$n_{Na_{2}SO_{3}}$⇔a+2b=0.25 (2)

   Từ (1),(2) ⇒$\left \{ {{a=0.15} \atop {b=0.05}} \right.$ 

   $m_{ddspu}=0.2$

   Vậy $C_{M NaHSO_{3}}=\frac{0.15}{0.2}=0.75M$

           $C_{M Na_{2}SO_{3}}=\frac{0.05}{0.2}=0.25M$

   Bình luận