Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO2 vào dung dịch chưa 0,25 mol Ca(OH)2 khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam
Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO2 vào dung dịch chưa 0,25 mol Ca(OH)2 khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam
$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$ (1)
$\Rightarrow n_{CO_2(1)}=n_{CaCO_3(1)}=n_{Ca(OH)_2}=0,25 mol$
$\Rightarrow n_{CO_2(2)}=0,3-0,25=0,05 mol$
$CaCO_3+CO_2+H_2O\to Ca(HCO_3)_2$ (2)
$\Rightarrow n_{CaCO_3(2)}=n_{CO_2(2)}=0,05 mol$
$\Rightarrow n_{CaCO_3\text{dư}}=0,25-0,05=0,2 mol$
$\Delta m=m_{CO_2}-m_{CaCO_3}=0,3.44-0,2.100=-6,8g$
Vậy dd giảm 6,8g.
Đáp án:
$m_{giảm} = 6,8(gam)$
Giải thích các bước giải:
có :
$Ca(OH)_2 + CO_2 → CaCO_3 + H_2O$
Theo phương trình , ta có :
$n_{CaCO_3} = n_{CO_2(pư)} = n_{Ca(OH)_2} = 0,25(mol)$
$⇒ n_{CO_2(dư)} = 0,3 – 0,25 = 0,05(mol)$
$CaCO_3 + CO_2 + H_2O → Ca(HCO_3)_2$
Ta có : $n_{CaCO_3(\text{bị hòa tan})} = n_{CO_2(dư)} = 0,05(mol)$
$⇒ n_{CaCO_3(\text{thu được})} = 0,25 – 0,05 = 0,2(mol)$
Ta thấy : $m_{CaCO_3} = 0,2.100=20 > m_{CO_2} = 0,3.44 = 13,2(gam)$ nên khối lượng dung dịch giảm
Ta có :$m_{giảm} = m_{CaCO_3} – m_{CO_2} = 20 – 13,2 =6,8(gam)$