Hấp thụ V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 O,15 M và ddBa(OH)2 O,4 M thì thu được 7,41 g kết tủa gồm CaCO3 , BaCO3 có tỉ lệ mol tương ứng

0 bình luận về “Hấp thụ V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 O,15 M và ddBa(OH)2 O,4 M thì thu được 7,41 g kết tủa gồm CaCO3 , BaCO3 có tỉ lệ mol tương ứng”

1. Đáp án:

   1,008 hoặc 3,92 (lít)

   Giải thích các bước giải:

   $n_{Ca(OH)_2} = 0,03;\ n_{Ba(OH)_2} = 0,08\ mol$

   Gọi số mol của CaCO3 và BaCO3 lần lượt là a, 2a (mol)

   Ta có: $100n_{CaCO_3}+ 197n_{BaCO_3} = 7,41 ⇒ 100a+197.2a=7,41 ⇒ a=0,015\ mol$

   TH1:  Sản phẩm tạo thành chỉ có CaCO3 và BaCO3

   $⇒ n_{CO_2} = n_{CaCO_3}+ n_{BaCO_3} = 0,015+0,03 = 0,045\ mol$

   $ ⇒V _{CO_2} = 0,045.22,4=1,008\ l$

   TH2: Sản phẩm tạo thành có CaCO3 và BaCO3 và hai muối axit: Ca(HCO3)2 và Ba(HCO3)2

   Khi đó: $n_{Ca(HCO_3)_2}=n_{Ca(OH)_2} – n_{CaCO_3} = 0,03-0,015 = 0,015\ mol$

   $n_{Ba(HCO_3)_2}=n_{Ba(OH)_2} – n_{BaCO_3} = 0,08-0,03 = 0,05\ mol$

   BTNT C: $n_{CO_2} = n_{CaCO_3}+ n_{BaCO_3} + 2n_{Ca(HCO_3)_2} + 2n_{Ba(HCO_3)_2}$

   $⇒ n_{CO_2} = 0,015 + 0,03 + 2.0,015 + 2.0,05 = 0,175\ mol$

   $ ⇒V _{CO_2} = 0,175.22,4=3,92\ l$

   Bình luận